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2.将两个铂电极放置在KOH溶液中,然后分别通入CH4 和O2,即可产生电流,称为燃料电池,下面叙述正确的是(  )
A.通入CH4的电极为正极
B.通入CH4的电极反应为:CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
C.通入O2的电极为负极
D.放电时溶液中阴离子向正极移动

分析 该燃料电池中,通入甲烷的电极是负极、通入氧气的电极是正极,电解质溶液呈碱性,通入CH4的电极电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,通入氧气的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-;放电时电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动,据此分析解答.

解答 解:A.燃料电池中,通入燃料的电极上失电子发生氧化反应,所以通入燃料的电极是负极,则通入甲烷的电极是负极,故A错误;
B.通入甲烷的电极上失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-,故B正确;
C.燃料电池中,通入氧气的电极上得电子发生还原反应,所以通入氧气的电极是正极,故C错误;
D.放电时,负极附近聚集大量阳离子,所以电解质溶液中阴离子向负极移动,正极上聚集大量电子,电解质溶液中阳离子向正极移动,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学电源新型电池,为高频考点,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,易错选项是D.

练习册系列答案
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下列设计的实验方案能达到实验目的的是()

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(2)等温等压下,等体积的SO2和SO3的质量比为4:5.
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(4)2.3g R2O4含有0.1mol氧原子,则R的摩尔质量为14g/mol.
(5)将16mol•L-1的浓硫酸稀释成4mol•L-1的稀硫酸50mL,需要量取浓硫酸12.5mL(保留一位小数).
(6)反应2NO2+4CO=N2+4CO2中,氧化产物是CO2,每有14g N2生成,反应中转移的电子为4mol.

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上述反应中,Al元素的化合价升高,则该元素的原子失去(填“得到”或“失去”)电子.
(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂,此类食物抗氧化剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质.此类食物添加剂应具有还原性(填“氧化性”或“还原性”).
(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素,铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,Fe2+更容易被吸收.服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用(填“氧化作用”或“还原作用”).

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14.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
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12.肉桂酸苄酯是一种重要的定香剂,可以由化合物A(C7H8O)和乙醛为原料来合成,其合成路线如图:

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回答以下问题:
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(2)写出D→E的反应类型酯化反应,E的结构简式是
(3)写出A→B 的化学方程式
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(6)请按照上述线路,设计一条由CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成线路,有机物用结构简式表示,无机试剂任选:

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