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    10．王同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是
    ①CaO+H2O=Ca（OH）2；②Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O；③Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
    ④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；⑤2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．（　　）
    A．属于有热量放出的反应的是②③B．属于化合反应的是①②
    C．属于有化合价变化的反应是④⑤D．属于复分解反应的是③④

    分析 A．①③④⑤为放热反应；
    B．①⑤为化合反应；
    C．④中Fe、H元素的化合价变化，⑤中Mg、O元素的化合价变化；
    D．只有③为复分解反应．

    解答 解：A．①③④⑤为放热反应，②为吸热反应，故A错误；
    B．①⑤为化合反应，②为分解反应，故B错误；
    C．④中Fe、H元素的化合价变化，⑤中Mg、O元素的化合价变化，则属于有化合价变化的反应是④⑤，故C正确；
    D．只有③为复分解反应，④为置换反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应及能量变化，为高频考点，把握反应中能量变化、反应分类等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分类法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点．以乙醇为原料制作的燃料电池，即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势．乙醇燃料电池的总反应式：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
    B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
    C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
    D．电池正极得电子的物质是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验现象描述正确的是（　　）
    选项实验现象
    A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
    C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀
    D向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．a、b、c、d、e都是短周期元素，它们的有关信息如表所示：
    a该元素能形成多种单质，其中一种是自然界中硬度最大的物质
    b其单质是空气中的主要成分，不能支持燃烧
    c最外层电子数是次外层电子数的3倍
    d短周期中最活泼的金属
    e与a是同主族元素
    （1）上述C元素（填名称）参与形成的物质种类最多．
    （2）“神舟九号”飞船内需要有一种由上表中的Na和O元素（填元素符号）组成的化合物来吸收宇航员呼出的CO2．在飞船中为模拟地球上的生态环境，会在太空舱中充入一种气体以稀释O2，这种气体分子的电子式为．
    （3）c与e可形成一种化合物，该化合物是光导纤维的主要成分．则该化合物中化学键的类型为共价键（或极性共价键）；该物质可溶于d形成的最高价氧化物的水化物，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （4）a、b、c、e的最简单氢化物中最稳定的是H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
    Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒．
    Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒，反应离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
    Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
    ①5mL水
    ②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
    ③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
    ④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
    A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
    C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
    （2）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c（SO42-）为5.5×10-10mol/L，溶液②中c（Ba2+）为2.2×10-10mol/L．
    （3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为13（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa；HFe（OH）3； GFeCl3；乙Cl2．
    （2）检验溶液G中金属阳离子常用的试剂是：KSCN溶液，现象：溶液显红色．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    反应①Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    反应②2Al+2H20+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．烧碱腐蚀玻璃B．酸碱腐蚀铝
    C．铁的锈蚀D．过氧化钠在空气中变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜及其化合物在日常生活中应用广泛．某研究性学习小组欲从氯化铁溶液腐蚀印刷电路极后的酸性废液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），设计路线如下：

    回答下列问题：
    （1）检验酸性废液中含有Fe3+，常用的试剂是KSCN（填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
    （2）操作1的名称是过滤；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的D；
    A．NaOH溶液       B．Na2CO3       C．氨水      D．CuO
    若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3+物质的量浓度为4×10-8mol•L-1（已知25℃时，Kap=4×10-38）．
    （3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．在氯化氢气流中进行操作的原因是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，增大氢离子浓度，抑制Cu2+水解（结合离子方程式并简要说明）．
    （4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
    （5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．若按其设想，铜棒应连接电源的正（填“正”或“负”）极；阴极发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．电解100mL AgNO3溶液，当阴极质量增加1.08g时，阳极产生的气体体积（标况下）是多少？溶液中H+的浓度是多少？（假设溶液体积不变）

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