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    15．下列混合物应选用蒸馏操作法分离的是（　　）
    A．硝酸钾和氯化钠的混合物B．溴水
    C．汽油和柴油D．四氯化碳和水

    分析 沸点不同的液体混合物，如沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题．

    解答 解：A．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故A错误；
    B．溴在不同溶剂中的溶解度不同，可用萃取的方法分离，故B错误；
    C．汽油和柴油混溶，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
    D．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离和提纯方法，侧重于基础知识的考查，物质的性质的异同决定分离方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
       族

    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）在上表所列出的元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
    （2）③和⑤最高价氧化物所对应的水化物之间可以反应，写出反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）①、⑥、⑦、⑧最高价氧化物所对应的水化物中性质明显不同的是H2SiO3．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案．
    （1）甲实验：用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠．25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是纯净的碳酸氢钠．
    0.2mol/L0.1mol/L0.02mol/L
    0.2mol/L浑浊浑浊少许浑浊
    0.1mol/L浑浊少许浑浊无现象
    0.02mol/L少许浑浊无现象无现象
    （2）乙实验：将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象：产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠；②碳酸氢钡溶液密度增大析出沉淀．
    （3）丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是黄色变为橙色且半分钟不褪色．
    （4）丁实验：通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于坩埚（填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行2次，当剩余固体质量为6.310克（保留3位小数）时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等．
    （1）实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取（或萃取分液）及蒸馏．
    （2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是坩埚（或瓷坩埚）、泥三角．
    （3）“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐．现要检验溶液中的I-，需选择的试剂组合及其先后顺序是ba．（选填编号）
    a．AgNO3溶液       b．Ba（NO3）2溶液      c．BaCl2溶液      d．CaCl2溶液
    （4）在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3-．
    请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3-的实验方案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：
    ①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
    ②从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有IO3-，若溶液不变蓝，说明滤液中不含有IO3-．
    （5）分解水可用SO2/I2循环法．该法共涉及三步化学反应．SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；2H2SO4$\stackrel{△}{→}$ 2SO2↑+O2↑+2H2O；2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2．与传统的分解水的方法相比，本法的优点是节约电能；缺点是使用能造成污染环境的SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A．用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
    B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO42-
    D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙醛；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯这8种物质种中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．③⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤⑧D．③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M元素与X同主族，与W同周期．
    （1）M元素是Na（填元素符号）．
    （2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为H2O＞H2S．（填化学式）
    （3）写出M完全燃烧生成的氧化物的电子式，该氧化物与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
    （5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．则A是（NH4）2SO3（填化学式）．写出该气体B与氯水反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
    （6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．C的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是（　　）
    A．是吸热反应B．是放热反应
    C．是熵减小的反应D．熵增效应大于热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子．表示R原子符号正确的是（　　）
    A．${\;}_{a}^{b}$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$R

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