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某水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是(  )
分析:根据c(OH-)=
Kw
C(H+)
=
Kw
10-pH
来计算溶液中氢氧根离子浓度.
解答:解:c(OH-)=
Kw
C(H+)
=
Kw
10-pH
=
10-14
10-3
mol/L
=10-11 mol/L.
故选D.
点评:本题考查了pH的简单计算,明确氢离子浓度和pH的关系是解本题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2007?淄博三模)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4:1
10-4:1

(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

(3)将铝片和镁片用导线相连,插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-

(4)化学反应3A2(g)+C2(g)?2CA3(g).当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),图1表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
t0~t1
t0~t1
.温度为T℃时,将4a mol A2和2a mol C2放入1L密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则反应的平衡常数
4
a2
4
a2

(5)化合物A8B4D2有如图2转化关系.其中,g是常用调味品的主要成分.写出反应①的化学方程式
CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH

设计实验方案完成d→e的转化
取一根光洁铜丝绕成螺旋状,放在酒精灯外焰加热,然后伸入d中,反复几次,观察到铜丝由红→黑→红,并闻到液体有刺激性气味
取一根光洁铜丝绕成螺旋状,放在酒精灯外焰加热,然后伸入d中,反复几次,观察到铜丝由红→黑→红,并闻到液体有刺激性气味

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是(  )
A.0.1mol/LB.1×10-3 mol/L
C.1×10-7 mol/LD.1×10-11 mol/L

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河北省保定市高阳中学高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

某水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是( )
A.0.1mol/L
B.1×10-3 mol/L
C.1×10-7 mol/L
D.1×10-11 mol/L

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山西省忻州市原平一中高二(上)期中化学试卷(普通班)(解析版) 题型:选择题

某水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是( )
A.0.1mol/L
B.1×10-3 mol/L
C.1×10-7 mol/L
D.1×10-11 mol/L

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