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    11．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
    B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
    CH2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电
    D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．含有氢键的物质熔沸点较高；互溶且熔沸点不同液体可以采用蒸馏方法分离；
    B．原电池为自发进行的氧化还原反应，不需要外接电源；
    C．硫酸不是离子化合物，是共价化合物；
    D．高锰酸钾具有强氧化性，二者发生了氧化还原反应．

    解答 解：A．含有氢键的物质熔沸点较高，1-己醇中含有氢键、己烷中不含氢键，所以1-己醇熔沸点高于己烷；互溶且熔沸点不同液体可以采用蒸馏方法分离，二者互溶且熔沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，故A正确；
    B．原电池可将化学能转化为电能的装置，由于原电池中的反应为自发进行的氧化还原反应，则不需要外接电源，所以叙述Ⅱ驳不合理，故B错误；
    C．叙述Ⅰ错误，硫酸为共价化合物，硫酸溶液导电原因是硫酸在溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，故C错误；
    D．高锰酸钾具有强氧化性，能氧化还原性物质，能氧化乙二酸，说明乙二酸没有还原性，不能说明乙二酸具有酸性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较综合，涉及原电池和电解池原理、离子化合物与导电的关系、熔沸点高低比较、羧酸的性质等知识点，为高频考点，明确化学原理、物质结构和性质是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
    （1）下列措施中有利于提高反应速率的是CD（双选，填字母）．
    A．降低温度   B．减小压强   C．通入CO   D．加入催化剂
    （2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
    写出1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
    （3）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变CO和 H2的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如图所示：
    ①230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）．
    ②从图中可以得出的结论是温度越高，CO的转化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的转化率越大．（写一条）
    ③在270℃时，当CO的转化率为50%时，计算反应CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）的平衡常数（要求列出化学反应方程式，写出计算过程，结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
    B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
    C．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
    D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系正确的是（　　）（有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如表）
    离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3
    开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04
    完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl．利用反应4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．
    完成下列填空：
    （1）上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为Cl＞O＞H．
    与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子排布式为1s22s22p5．
    （2）判断氯、溴非金属性强弱的依据是bc（选填序号）．
    a．熔点：Cl2＜Br2  b．氧化性：Cl2＞Br2c．热稳定性：HCl＞HBr   d．酸性：HCl＜HBr
    （3）上述反应若在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是b（选填序号）．
    a．2ν（HCl）正=ν（Cl2）逆                 b．体系压强不再改变
    c．混合气体密度不变                d．$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）•c（{O}_{2}）}$=K
    （4）若反应容器容积为2L，4molHCl与1molO2混合气体反应至8min时，测得容器内气体压强减小了10%，则用HCl表示的该反应的化学反应速率为0.125mol/（L．min）．

    （5）图是在4种不同投料比下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线．（$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$）=1，2，4，6）
    ①曲线a对应的投料比$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=6：1．
    ②不改变投料比，使曲线b达到曲线d相同的HCl平衡转化率，可采取的措施有降低温度；增大压强．
    ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源
    B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
    C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（　　）
    A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C．2H2+O2═2H2OD．H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）依据成键两原子间共用电子对是否有偏移，可将共价键分为极性键和非极性键．由此，请指出乙二醇分子中各共价键的类型极性键、非极性键．乙二醇的结构式为：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用如图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是（　　） 
    X气体Y溶液Z溶液试管中现象
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    BCO2和NH3氯化钡溶液H2SO4白色沉淀
    CSO2紫色石蕊试液NaOH石蕊先变红后褪色
    DHCHO新制氢氧化铜KMnO4砖红色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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