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    在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（　　）
    A、2.2gCO2
    B、3.6gH2O
    C、3.2gO2
    D、4.9gH2SO4
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据m=nM计算各物质的质量．
    解答： 解：A、0.2mol二氧化碳的质量为0.2mol×44g/mol=8.8g，故A错误；
    B、0.2mol水的质量为0.2mol×18g/mol=3.6g，故B正确；
    C、0.2mol氧气的质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，故C错误；
    D、0.2molH2SO4的质量为0.2mol×98g/mol=19.6g，故D错误．
    故选：B．
    点评：考查常用化学计量数的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（　　）
    A、称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
    B、在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
    C、将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
    D、选用100mL量筒量取88.0mL的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体．若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（　　）
    A、4：1B、1：2
    C、2：1D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA
    B、含107gFe（OH）3的胶体中胶粒总数是NA
    C、0.5L0.2mol?L-1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA
    D、标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下两种气体，只要分子数相同，所战占体积相同，质量也相同
    B、标准状况下，相同质量的O2和O3所含的氧原子数相同
    C、20℃，101kpa条件下，1mol任何气体的体积都是22.4L
    D、标准状况下，22.4LH2O的物质的量是1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A、CO2+H2O=H2CO3化合反应
    B、2H2O2=O2↑+2H2O分解反应
    C、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2置换反应
    D、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．
    以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
    回答下列问题：
    （1）小星对粗盐进行初步提纯第Ⅰ步进行
     
    操作．
    （2）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式
     
    ．但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca（OH）2代替NaOH，理由是
     
    ．
    （3）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为
     
    ，反应化学方程式为
     
    ，该盐要加过量的目的是
     
    ，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有
     
    ．
    （4）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
     
     C+
     
     KMnO4+
     
     H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1条件下平衡常数K=
     
    （取小数二位，下同）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正
     
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     

    （4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：

    向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有总物质的量一定的甲烷和某有机物A（分子式为CaHbOc，a≥1、c≥1、b为正整数）的混合物．
    （1）若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，则A的组成必须满足的条件是
     
    ；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为
     
    ．
    （2）若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，则A的组成必须满足的条件是
     
    ；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为
     
    ．
    （3）若有机物CxHy（x、y为正整数）和CaHbOc（a≥x）不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，那么，这两种有机物的组成必须满足的条件是（用含x、y、a、b、c等的代数式表示）
     
    ．

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