X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是
A．Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性
B．气态氢化物稳定性：Y＞W
C．Y的单质比W的单质沸点高
D．原子半径从大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q
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氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的 键比 键稳定（填“
”或“
”）。
（3）（CH3）3NH+和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、
阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）。
a. 助燃剂
b.“绿色”溶剂
c. 复合材料
d. 绝热材料
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是
A．2c(H2CO3)+c(HCO
)+c(H+) = c(OH－)
B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO
)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO)
D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO)
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科目：高中化学 来源： 题型：
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是
A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2
C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2
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关于化学反应与能量的说法正确的是
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．化学键的断裂会放出能量
D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应
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对于给定的可逆反应的平衡常数(K)的说法正确的是
A．K只与温度有关，温度不变，K不变
B．改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大
C．温度一定时，其正、逆反应的K相等
D．若正反应ΔH＜0，升高温度，该反应的K增大
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（a）铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，
也是人体必须的微量元素。每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失。某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如下装置，几天后观察结果：
请回答下列问题：
（1）请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度：____＞____＞____。
请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式_____________________。
（2）钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保
护，现请你从电化学角度设计一种方法保护下图中钢铁以免被腐蚀，请将下图完成：
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（b）下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ ：33%～36%，不
溶于水但能溶于人体中的胃酸，与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。某乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为：
准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂1中，配制成1000mL溶液，取
出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。
（3）该实验中的试剂1是______（填序号）。
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（4）请简述判断滴定终点的现象：___________________________________________。
（5）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格____________(填“合格”或“不合格”)
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常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是
A．1 mol/L的AlCl3溶液 B．2mol/L的NaCl溶液
C．1．4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的MgCl2溶液
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