下列说法正确的是A．增大压强任何反应的反应速率都一定增大B．已知H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.3×10-7.Ka2＝5.61×10-11.苯酚的电离常数Ka＝1.1×10-10.苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为:C．pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH＝3D．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是

A．增大压强任何反应的反应速率都一定增大

B．已知H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的电离常数Ka＝1.1×10－10。苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为：

C．pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH＝3

D．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH＝7

【解析】

试题分析；A、压强大于反应速率的影响只能适用于有气体参加的反应，则增大压强任何反应的反应速率不一定都增大，A错误；B、已知H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的电离常数Ka＝1.1×10－10，这说明碳酸的酸性强于苯酚，但苯酚的酸性强于碳酸氢钠，则苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为：，B正确；C、pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH＝2.3，C错误；D、酚酞的变色范围是8.2～1.0，所以在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH不一定等于7，D错误，答案选B。

考点：考查压强对反应速率的影响、电离常数由于、pH计算等

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℃	NO2	HF
熔点	—11.2	—83.6
沸点	21.0	19.52

A．20. 0 gHF中含σ键数目为1.0NA

B．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA

C．6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA

D．H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA

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（1）物质M的化学式为，属于晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。

（2）无色溶液A呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）。

（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是（填序号）。

a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫

（4）工业碱性废水中若含有NO2－，可用铝粉除去。已知此反应体系中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式。若改用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为。

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