练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH－ ，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ ）
    A．加NaOH 固体B．加浓HClC．加NH4Cl固体D．加同浓度的氨水
    C

    试题分析：A．加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，俺哥们离子浓度减小，故A不符合；B．加入盐酸，促进电离正向进行，铵根离子浓度增大，故B不符合；C．加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，故C符合；D．加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，故D不符合；故选C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的判断正确的是（  ）
    A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
    B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
    C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
    D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是
    A．开始反应时，二者的速率相等B．盐酸放出的H2多
    C．二者放出的H2一样多D．醋酸消耗的Zn的质量多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是
    A．c(CH3COOH)B．c(H+)
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是
    A．测定其导电性能相同
    B．与足量的锌粉反应的起始速率相同
    C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100
    D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 
    A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。
    B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低
    C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

    (1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：                ；
    (2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

    ①加氧化剂X的目的是      ，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是   (填序号)；
    A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．HNO3
    ②物质Y的化学式是      ；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，则a的范围是          ；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe3+)=     mol·L-1。(25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
    (3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
    (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是            。
    (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是            。
    (3) 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是            。
    (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是            。
    (5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）钠及其化合物具有广泛的用途。
    （1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
    A. HCN      B.  HClO        C.  CH3COOH     D. H2CO3
    （2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
    ①当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________              ______                         。
    ②几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子
    		Fe2+
    		Cu2+
    		Mg2+
    pH
    		7.6
    		5.2
    		10.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案