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    （1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。

    （2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。

    （3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量晶体和晶体受热失去结晶水都是在______中（填仪器名称）进行。

     

    【答案】

    碱式滴定管，量筒、环形玻璃搅拌棒，坩埚（各1分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表．解答40-42小题：
    实验序号 待测盐酸溶液的体积mL 滴定管读数 消耗标准NaOH溶液的体积mL
    初读数 末读数
    1 20.00 0.00 19.90 19.90
    2 20.00 0.05
    （1）请根据如图（滴定管的局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
    （2）列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）
    （3）该同学欲测量一个玻璃容器的容积．他先量取20.00mL 3.820mol/L的H2SO4溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器．待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL．计算该玻璃容器的容积．

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

    (a)量筒     (b)容量瓶       (c)滴定管     (d)托盘天平     (e)温度计

    （1）无“0”刻度的是         (填写编号)。

    （2）下列操作合理的是        (填字母)

    A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3

    B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体

    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸

    D．配制1 mol·L–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶

    （3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则所用盐酸溶液的体积为        mL。

    （4）图甲表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为          mL；图乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E 之间的刻度差为1 mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为          mL。

    图甲          图乙

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省高二暑假作业（一）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    化学实验是研究物质性质的基础。

    (1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。

    a．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数

    b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

    c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

    (2)某废水样品中含有一定量的Na＋、CO32-、SO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度。

    实验方案：

    ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；

    ⅱ.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；

    ⅲ.记录数据，计算。

    ①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部已分略去)______(填字母序号)。

    ②滴定过程中，有关反应的离子方程式是__________________________________。

    (3)某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加    1 mol/L的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是　　　　　　　，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是_________。

    (4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。

    试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是:

    _______________________                                       __________。

    ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系：

    ____________________                                      ___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省商丘市高二第一学期第二次月考化学试卷 题型：实验题

    (9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

    某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

    A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

    B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

    D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。

    E．继续滴定至终点，记下读数为V2。

    F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

    G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水稀释。

    H．重复以上实验。

    请回答下列问题：

    （1)该实验正确操作步骤的顺序为　　 → A→　 →　 →D→　 　→　　→ H

    （用编号字母填写）。

    （2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　 　　　　。

    （3）选用的指示剂是　　　　　　　 。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　　 ；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）下表是实验测得的有关数据：

    滴定序号

    待测稀硫酸的体积(mL)

    所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)

    V1

    V2

    ①

    20．00

    0．50

    22．60

    ②

    20．00

    6．00

    27．90

    请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L－1(不必写出计算过程)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列问题：

    （1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是___           _。

    A．用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体

    B．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

    C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

    D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较

    E．仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液

    F．用锌和稀硫酸制H2时，为了使制取H2的速率加快，可以向稀硫酸溶液中加入少量CuSO4溶液

    G.用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液;

    H.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗;

    I.用瓷坩埚高温熔融和固体混合物;

    J.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备胶体;

           K.配制饱和溶液时,加入少量的稀硫酸.

    （2）欲量取20.00mL  Na2CO3溶液，应选用的仪器是                     。

    （3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、           、           。

    （4）在硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行            次。

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