Question

【题目】为了测定含有H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
回答下列问题：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为 ．
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
（3）完成并配平下列离子方程式：C2O42﹣+MnO4﹣+H+=CO2↑+Mn2++
（4）步骤③中判断滴定终点的方法是 ．
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O42H2O的质量分数 ． （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）试样中H2C2O42H2O的质量分数为 ．

Answer 1

【答案】
（1）c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
（2）胶头滴管；250mL量瓶
（3）5；2；16；10；2；8H2O
（4）滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变
（5）偏小
（6）21%
【解析】解：（1）0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，溶液显酸性，草酸根离子电离大于水解，则含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为：c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），所以答案是：c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）；（2）步骤①是称量、溶解，配制，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒等，所以答案是：胶头滴管；250mL量瓶；（3）化合价C：+3→+4，改变量（4﹣3）×2=2，Mn：+7→+2，改变量（7﹣2）×1=5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42﹣前配5，MnO4﹣前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2+前配10和2，根据电荷守恒，在H+前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等，结合原子守恒得到在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等，得到离子方程式为：5C2O42++2MnO4﹣+16H+=10CO2+8Mn2++8H2O；所以答案是：5；2；16；10；2；8H2O；（4）原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变；所以答案是：滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变；（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，导致标准溶液氢氧化钠的体积增大，测定、KHC2O4的含量增大，草酸含量减小；所以答案是：偏小；（6）由于实验时所取溶液均为配置时的 ，所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的 ，由①得：2n（H2C2O42H2O）+n（KHC2O4）=0.05mol，由②得：n（H2C2O42H2O）+n（KHC2O4）=0.04mol，由上述两个方程式得：n（H2C2O42H2O）=0.01mol，n（KHC2O4）=0.03mol； H2C2O42H2O的质量分数为： ×100%=21%；所以答案是：21%．