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    9．把含有某一氯化物杂质的氯化钙5.55克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成的氯化银沉淀15克，则该杂质可能是（　　）
    A．氯化钠B．氯化钾C．氯化铜D．氯化铝

    分析 假设5.55g全部为CaCl2，则生成AgCl为$\frac{5.55g}{111g/mol}$×2×143.5g/mol=14.35g＜15g，故除杂氯化物中氯元素含量应大于CaCl2中氯元素含量，若全部为杂质，生成AgCl的质量应大于15g．

    解答 解：假设5.55g全部为CaCl2，则生成AgCl为$\frac{5.55g}{111g/mol}$×2×143.5g/mol=14.35g＜15g，故除杂氯化物中氯元素含量应大于CaCl2中氯元素含量，若全部为杂质，生成AgCl的质量应大于15g．
    CaCl2中Ca、Cl质量之比为40：71，而NaCl中Na、Cl质量之比为46：71，KCl中K、Cl质量之比为78：71，CuCl2中Cu、Cl质量之比为64：71，AlCl3中Al、Cl质量之比为27：35.5×3=18：71，故AlCl3中氯元素含量大于CaCl2中氯元素含量，
    假设5.55g全部为AlCl3，生成AgCl沉淀为$\frac{5.55g}{133.5g/mol}$×3×143.5g/mol≈17.9g＞15g，符合题意，
    故选：D．

    点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意用端值法解答，属于易错题目，学生容易考虑氯元素含量大于氯化钙中氯元素含量，忽略若全部为杂质时生成AgCl的质量应大于15g．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气，由于盐酸浓度太大，反应不易控制．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质有（　　）
    ①NaOH固体   ②NH4Cl固体   ③CH3COONa溶液   ④K2SO4固体   ⑤加入适量水．
    A．③⑤B．②③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．若氯与溴形成互化物BrCln，其中Br显正价，则n=1时BrCln与水反应的离子方程式BrCl+H2O=H++Cl-+HBrO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．50mL 1mol/L氯化铝溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150ml 1mol/L氯化钠溶液B．150ml 3mol/L氯化钾溶液
    C．75ml 2mol/L氯化铵溶液D．50ml 1mol/L氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体．请回答下列问题：
    （1）E的化学式为NO2．
    （2）A的电子式为．
    （3）写出反应①的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
    （4）写出反应②的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;\;\;700℃\;\;\;}}{催化剂}$5N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减 少温室气体排放量．
    （1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．
    ①已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-283.0KJ•mol-1
    2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=-726.0KJ•mol-1
    写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式CO2 （g）+3H2 （g）=CH3OH（l）+H2O （l）△H=-61.5kJ•mol-1．
    ②图1是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常下合成甲醇的装置．写出甲槽的电极反应式CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O．
    （2）将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气：
    CH4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）△H．在恒容密闭容器中通入n mol CH4与，n mol CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示．
    ①下列能说明该反应达到平衡状态的是ad．
    a．CO2的浓度不再发生变化
    b．v正（CH4）=2v逆（CO）
    C．CO与H2的物质的量比为1：l
    d．容器内的气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为P4＞P3＞P2＞P1，理由是反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低
    ③用n和P4列式计算X点的平衡常数Kp==$\frac{4}{9}$P42（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（H2NCOONH4）．氨基甲酸铵    极易发生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该反应酸性条件下更彻底．
    25℃，向l L 0.1mol•L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵．若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中    c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解平衡常数Kh=4×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是元素周期表的一部分

    （1）元素⑩的次外层电子数为14个．
    （2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是分子间存在氢键，H2O分子发生缔合；
    （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O；
    （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1），回答下面各题：
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    ①在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U．（填元素代号）
    ②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定到Al13-和Al142+．下列说法错误的是（　　）
    A．Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑
    B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的
    C．Al14、Al13性质与Al相似，都具有较强的还原性
    D．Al13和Al14互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．98g H2SO4的物质的量是1mol；3mol H2SO4的质量是294g，其中含有6mol H，含有192g O．

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