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    取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入到500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为(　　)

    A．2 mol/L　　　　　　　                             B．1.6 mol/L

    C．0.8 mol/L                                                 D．0.4 mol/L


    解析：本题考查了化学计算，意在考查考生的化学计算能力。25.6 g Cu的物质的量为0.4 mol，故生成Cu(NO3)2所消耗的HNO3的物质的量为0.8 mol，又4.48 L NO气体的物质的量为0.2 mol，生成NO所消耗的HNO3的物质的量为0.2 mol，故共消耗HNO3的物质的量为0.8 mol＋0.2 mol＝1.0 mol，所以c(HNO3)＝1.0 mol÷0.5 L＝2 mol/L。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：

    3Cl2 ＋ 6OH—5Cl— ＋ ClO3— ＋ 3H2O

     


    请回答下列问题：

    （1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是____________________。

    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。

    （3）饱和食盐水的作用是_________________________________；冰水的作用是______

    ___________________________。                                       

    （4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：

    2KMnO4 ＋ 16HCl（浓）＝ 2MnCl2  ＋ 2KCl ＋ 5Cl2↑＋ 8H2O

    则可选择的发生装置是（填序号）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    ⑴写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

                                                                    

    ⑵浓硫酸的作用是：①                   ；②                       

    ⑶饱和碳酸钠溶液的主要作用是　　　　　                　　　　　　

    ⑷装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，

    目的是防止 　                                       　        。

    ⑸若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是(　　)

    A．10 gHO中所含的中子数为4NA

    B．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

    C．标准状况下，22.4 L Cl2完全反应，转移的电子数一定是2NA

    D．常温常压下，100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

    B．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    C．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA

    D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

    已知：2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O

    回答下列问题：

    (1)将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是_________。

    (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式__________________。

    (3)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是_________。

    (4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_____________。

    (5)配制KOH溶液时，将61.6 g KOH固体完全溶解在100 mL水中，所得溶液的密度为1.47 g·mL－1，则该溶液的物质的量浓度为__________________。

    (6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是________、________(写化学式)。

    (7)该工艺每得到1.98 Kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子结构示意图为的元素是

    A．Na          B．Al          C．Mg         D．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列防止金属腐蚀的做法不可行的是

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    C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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