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    【题目】已知：pOH=﹣lgc(OH﹣)，298K时，向20.00mL0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是

    A. M、P两点的数值之和a+b=14

    B. M点水的电离程度比Q点大

    C. 曲线PJN表示溶液中pH的变化

    D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL

    【答案】A

    【解析】

    298K时，向20.00mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，发生反应为：NH3H2O+HCl═NH4Cl+H2O，曲线MJQ表示溶液中pH的变化，曲线PJN表示溶液中pOH的变化，J点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性。

    A项、298K即为常温，常温时，水的离子积Kw=1.0×10-14，M、P两点为滴定过程中相同时刻同一溶液的pH与pOH，故a+b=pH+pOH=-lgKw=14，故A正确；

    B项、M点pH与N点的pOH相等，故M、N两点水电离的程度相同，而N、Q为滴定过程中相同时刻的溶液，故M、Q两点水的电离程度相同，故B错误；

    C项、酸滴入碱中，溶液的pH逐渐减小，pOH逐渐增大，故曲线PJN为pOH变化曲线，而曲线MJQ则为pH变化曲线，故C错误；

    D项、J点pH=pOH=7，故氨水过量，即J点表示V（盐酸）＜20.00mL，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

    （制备产品）

    将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

    （1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

    （2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。

    （3）制备Cl2O的化学方程式为___。

    （4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

    （5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。

    （测定浓度）

    （6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是_____mol

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①金属A和水__________________________________________。

    ②物质B和气体乙_______________________________________。

    （3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因_______________________。

    （4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因___________________________。

    （5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是____________________，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_________之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    （1）该反应的离子方程式为：________________，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

    （2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:___________________________。

    （3）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化；其中，还原过程为：________→_______。

    （4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填字母）

    a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是

    A. 两种溶液的 pH：盐酸大于醋酸

    B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的 NaOH溶液体积多

    C. 向醋酸中加入等物质的量的 NaOH，溶液呈碱性，且溶液中

    D. 两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    (1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1mol NO分子中的化学键需要吸收的能量为_______kJ。

    (2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_________________。

    (3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

    ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

    ③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    10

    10

    4

    4

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸溶液

    盐酸

    A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

    B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

    C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

    D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图 1 所示)，并测定电离平衡常数 Kb。

    （1）实验室可用浓氨水和X 固体制取 NH3，X 固体可以是_____。

    A．生石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰

    （2）检验三颈瓶集满NH3 的方法是：_____。

    （3）关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，_________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中_____点时喷泉最剧烈。

    （4）量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH3H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb ≈_____。

    II.已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的ΔH= -99kJ·mol-1 请回答下列问题：

    （1）已知单质硫的燃烧热为 296 kJ·mol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH =_____。

    （2）在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·K)。则 CH3COOH 的中和热ΔH=_____。

    （3）CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是 (　　)。

    A. a为CH4，b为CO2

    B. 向负极移动

    C. 此电池在常温时也能工作

    D. 正极电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2

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