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A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)
A
+X一定条件
反应①
B
+X一定条件
反应②
C
试回答:
(1)若X是强氧化剂的单质,则A可能是
 

a.Nab.Mgc.Ald.Ce.Si
(2)若X为金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为
 
;②贮存C溶液中应加入少量X目的是
 
(用离子方程式表示);③检验C中金属阳离子的试剂为
 
.(若为多种,按使用顺序填写)
(3)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为强电解质,则反应②的离子方程式为
 

(4)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为非电解质,且A溶液与C溶液反应生成B溶液,则当向100ml 2mol/L的A溶液中通入标准状况下3.36L的X时,写出该反应的离子方程式
 
考点:无机物的推断
专题:
分析:(1)X是强氧化性单质,能发生连续氧化,则A为S、N2、C、钠等;
(2)向C的溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则A、B、C含有Cl元素,X是金属单质,结合反应特点可知X应为变价金属,应为Fe,则A应为Cl2,B为FeCl3,C为FeCl2
(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物,X为强酸或强碱,则B应为Al(OH)3,若X是强碱,则A为铝盐,C为偏铝酸盐,若X为强酸,则A为偏铝酸盐,C为铝盐;
(4)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为非电解质,且A溶液与C溶液反应生成B溶液,A可以为氢氧化钠,则X为二氧化碳,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠;
解答: 解:(1)X是强氧化性单质,能发生连续氧化,则A为S、N2、C、钠等,而Mg、Al、Si不能发生连续氧化,则A不可能为Mg、Al、Si,故答案为:ad;
(2)向C的溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则A、B、C含有Cl元素,X是金属单质,结合反应特点可知X应为变价金属,应为Fe,则A应为Cl2,B为FeCl3,C为FeCl2,①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2;②贮存C溶液中应加入少量X目的是防止Fe2+被氧化,离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+;③检验C中金属阳离子为Fe2+,可以先加KSCN试剂,溶液元素明显变化,再加双氧水或氯水,溶液出现血红色,则说明原溶液中有Fe2+
故答案为:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2;2Fe3++Fe═3Fe2+;KSCN、双氧水或氯水;
(3)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为强电解质,即X可以为强酸或强碱或盐,若X是强碱,则A可以为铝盐,B应为Al(OH)3,C为偏铝酸盐,若X为强酸,则A可以为偏铝酸盐,则B应为Al(OH)3,C为铝盐,A也可以为Na2CO3,则B为NaHCO3,C为CO2,所以反应②的离子方程式可能为:Al3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O或,HCO3-+H+=CO2+H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O或HCO3-+H+=CO2+H2O;
(4)若A、B、C为含有同一金属元素的化合物,X为非电解质,且A溶液与C溶液反应生成B溶液,A可以为氢氧化钠,则X为二氧化碳,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,则当向100ml 2mol/L即0.2mol的NaOH溶液中通入标准状况下3.36L即0.15mol的CO2时,NaOH和CO2的物质的量之比为0.2:0.15=4:3,该反应的离子方程式为4OH-+3CO2=2HCO3-+CO32-+H2O,
故答案为:4OH-+3CO2=2HCO3-+CO32-+H2O;
点评:本题考查无机物的推断,侧重于考查学生对元素化合物知识的综合理解和运用,注意把握A连续与X反应的特点,难度中等.
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为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品),请回答每个方案中的问题.

[方案Ⅰ]选用重量法进行测定:可用如图1中的装置进行实验.
(1)A装置中NaOH溶液的作用是
 
若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)该方案需直接测定的物理量是
 

[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定:可用如图2中的装置进行实验,为了减小实验误差,量气管中加入饱和NaHCO3溶液.
(3)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是
 

a.测定气体体积时未冷却至室温
b.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c.Y型管中留有反应生成的气体
d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定:
(4)称取m1g样品,配成100mL溶液,取出20mL,用c mol?L-1的标准HCl溶液滴定,消耗体积为VmL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为:
 

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能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(  )
A、向水中投入一小块金属钠
B、将水加热煮沸
C、向水中加入硝酸铵晶体
D、向水中加食盐晶体

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某种合成树脂的结构可表示为:
?
则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是(  )
A、1种 加聚反应
B、2种 缩聚反应
C、3种 加聚反应
D、3种 缩聚反应

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在450℃并有催化剂存在下,于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1
(1)该反应500℃时的平衡常数
 
450℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”).
(2)判断该反应达到平衡状态的标志是
 
.(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等                
b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变              
d. v(O2=2v(SO3
e.容器中混合气体的密度保持不变
(3)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是
 
.(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2c.改变反应的催化剂  d.升高温度
(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol;若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡
 
移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,
 
 mol<n(SO3)<
 
mol.

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如图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去),图中A是单质,D在常温下呈气态,E可用作化肥,也可用来作炸药.
(1)写出含A的原子的原子结构示意图:
 
;B的分子式为
 

(2)写出下列变化的化学方程式:
B→C:
 

F→C:
 

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人体细胞组织中含量最多的营养物质是(  )
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