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    下列有关说法正确的是

    A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 
    B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率 
    C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应 
    D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+ 

    C

    解析试题分析：A、有些合金抗腐蚀性能好，如不锈钢等，错误；B、低温可以提高反应物的转化率，错误；C、正确；D、前者为水解，后者为电离，错误。
    考点：考查化学原理综合有关问题。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:  C4H10(g)+13/2O2(g)="=" 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（　　　）

    A．+8QkJ·mol－1 B．+16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
    实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。

     
    		10 min
    		20 min
    		30 min
    		40 min
    		50 min
    		60 min
    300℃
    		0.080
    		0.120
    		0.150
    		0.168
    		0.180
    		0.180
    500℃
    		0.120
    		0.150
    		0.156
    		0.160
    		0.160
    		0.160
       下列说法正确的是
    A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大
    B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
    C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率
    D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

    A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol
    B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol
    C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol
    D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。
    Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                                        。
    Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。
    (1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，则：
    ①当x = 5.0时，上述平衡向              （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                       。
    ③若设x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
    Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    (1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。
    (2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是 （        ）

    A．Q1 + Q2 > Q3B．Q1 + Q2 > 2Q3C．Q1 + Q2 < Q3D．Q1+ Q2 < 2Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

    A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应
    C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是(       )

    A．生石灰和水的反应
    B．石灰石在高温下的分解反应
    C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
    D．木炭在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

    A．N2H4(g)+ O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l)△H=+257kJ·mol－1 
    B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－133.5kJ·mol－1 
    C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝+534kJ·mol－1 
    D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1 

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