ÔÚÒ»ÈÝ»ýΪ2 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë2 molAºÍ3 molB£¬±£³ÖζÈΪ30¡æ£¬ÔÚ´ß»¯¼Á´æÔÚµÄÌõ¼þϽøÐÐÏÂÁз´Ó¦£º £¬´ïµ½Æ½ºâºóÉú³É1£®2 mol C£¬´Ëʱ£¬Æ½ºâ»ìºÏÆøÖÐCµÄÌå»ý·ÖÊýΪ¦Ø£»Èô½«Î¶ÈÉý¸ßµ½70¡æºó£¬ÆäËûÌõ¼þ¾ù²»±ä£¬µ±·´Ó¦ÖØдﵽƽºâʱ£¬CµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª2£®1 mol¡£

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣬

£¨1£©¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKËæζÈÉý¸ß¶ø           £¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õÉÙ¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£¬¸Ã·´Ó¦µÄìʱä¡÷H       0£¨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©¡£

£¨2£©30¡æʱ£¬Æ½ºâ»ìºÏÆøÖÐCµÄÌå»ý·ÖÊý¦Ø=              £¬AÎïÖʵÄת»¯ÂÊÓëBÎïÖʵÄת»¯ÂÊÖ®±ÈΪ       ¡£

£¨3£©30¡æʱ£¬ÈôÔÚͬһÈÝÆ÷ÖмÓÈë3 molA¡¢4 molBºÍ     molC£¬Ôòƽºâ»ìºÏÆøÖÐCµÄÌå»ý·ÖÊýÈÔΪ¦Ø£¬´ËʱƽºâʱÌåϵÖÐAµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ          mol¡¤L£­1¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨9·Ö£©ÔÚÒ»ÈÝ»ýΪ2 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ¼ÓÈë0.2 molµÄN2ºÍ0.6 molµÄH2£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£ºN2(g)£«3H2(g)2NH3(g) ¦¤H<0£¬·´Ó¦ÖÐNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ±ä»¯Çé¿öÈçÏÂͼ£º

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK±í´ïʽΪ______________________£»

Éý¸ßζÈKÖµ               £¨Ìî¡°±ä´ó¡±¡¢¡°±äС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©

£¨2£©¸ù¾ÝÉÏͼ£¬¼ÆËã´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâʱ£¬Æ½¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(H2)Ϊ____________¡£

£¨3£©Åжϸ÷´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄ±êÖ¾ÊÇ                  £¨Ìî×Öĸ£©£»

a£®N2ºÍNH3Ũ¶ÈÏàµÈ       b£®NH3°Ù·Öº¬Á¿±£³Ö²»±ä

c£®ÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåµÄѹǿ²»±ä   d£®NH3µÄÉú³ÉËÙÂÊÓëH2µÄÏûºÄËÙÂÊÏàµÈ

e£®ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄÃܶȱ£³Ö²»±ä

£¨4£©·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬µÚ5·ÖÖÓÄ©£¬±£³ÖÆäËüÌõ¼þ²»±ä£¬Èô¸Ä±ä·´Ó¦Î¶ȣ¬ÔòNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È²»¿ÉÄÜΪ_______________¡£

   a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L            c.0.10 mol/L      d.0.08 mol/L

£¨5£©ÔÚµÚ5·ÖÖÓÄ©½«ÈÝÆ÷µÄÌå»ýËõСһ°ëºó£¬ÈôÔÚµÚ8·ÖÖÓÄ©´ïµ½ÐµÄƽºâ£¨´ËʱNH3µÄŨ¶ÈԼΪ0.25mol/L£©£¬ÇëÔÚÉÏͼÖл­³öµÚ5·ÖÖÓÄ©´ïµ½´ËƽºâʱNH3Ũ¶ÈµÄ±ä»¯ÇúÏß¡£

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2012-2013ѧÄ긣½¨Ê¡½ú½­ÊÐÑøÕýÖÐѧ¸ß¶þÏÂѧÆÚµÚÒ»´ÎÔ¿¼»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨´ø½âÎö£© ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

(16·Ö)µªÊǵØÇòÉϺ¬Á¿·á¸»µÄÒ»ÖÖÔªËØ£¬µª¼°Æ仯ºÏÎïÔÚ¹¤Å©ÒµÉú²ú¡¢Éú»îÖÐÓÐ×ÅÖØÒª×÷Ó㬺ϳɰ±¹¤ÒµÔÚ¹úÃñÉú²úÖÐÓÐÖØÒªÒâÒå¡£ÒÔÏÂÊǹØÓںϳɰ±µÄÓйØÎÊÌ⣬Çë»Ø´ð£º
£¨1£©ÈôÔÚÒ»ÈÝ»ýΪ2 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë0.2 molµÄN2ºÍ0.6 molµÄH2ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ¦¤H<0£¬ÈôÔÚ5·ÖÖÓʱ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬´Ëʱ²âµÃNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.2 mol¡£ÔòÇ°5·ÖÖÓµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(N2)=          ¡£Æ½ºâʱH2µÄת»¯ÂÊΪ         ¡£?
£¨2£©Æ½ºâºó£¬ÈôÒªÌá¸ßH2µÄת»¯ÂÊ£¬¿ÉÒÔ²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÓР                  ¡£?
A.¼ÓÁË´ß»¯¼Á     B.Ôö´óÈÝÆ÷Ìå»ý?C.½µµÍ·´Ó¦ÌåϵµÄζȠ   D.¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿N2?
£¨3£©ÈôÔÚ0.5 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Ò»¶¨Á¿µÄµªÆøºÍÇâÆø½øÐÐÈçÏ·´Ó¦£º?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ¦¤H<0£¬Æ仯ѧƽºâ³£ÊýKÓëζÈTµÄ¹ØϵÈç±íËùʾ£º?

T/¡æ
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
ÇëÍê³ÉÏÂÁÐÎÊÌ⣺?
¢ÙÊԱȽÏK1¡¢K2µÄ´óС£¬K1                K2£¨Ìî¡°<¡±¡°>¡±»ò¡°£½¡±£©£»?
¢ÚÏÂÁи÷ÏîÄÜ×÷ΪÅжϸ÷´Ó¦´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÒÀ¾ÝÊÇ      £¨ÌîÐòºÅ×Öĸ£©
A.ÈÝÆ÷ÄÚN2¡¢H2¡¢NH3µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÖ®±ÈΪ1:3:2? B.v(H2)Õý£½3v(H2)Äæ?
C.ÈÝÆ÷ÄÚѹǿ±£³Ö²»±ä?D.»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȱ£³Ö²»±ä?
¢Û400¡æʱ£¬·´Ó¦2NH3(g)N2(g)+3H2(g)µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýΪ           ¡£µ±²âµÃNH3¡¢N2ºÍH2ÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðΪ3 mol¡¢2 molºÍ 1 molʱ£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄv(N2)Õý      v(N2)Ä棨Ìî¡°<¡±¡°>¡±»ò¡°£½¡±£©¡£?
£¨4£©¸ù¾Ý»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʺͻ¯Ñ§Æ½ºâÀíÂÛ£¬ÁªÏµºÏ³É°±µÄÉú²úʵ¼Ê£¬ÄãÈÏΪÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ                     ¡£
A.»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊÀíÂÛ¿ÉÖ¸µ¼ÔõÑùÔÚÒ»¶¨Ê±¼äÄÚ¿ì³ö²úÆ·?
B.ÀÕÏÄÌØÁÐÔ­Àí¿ÉÖ¸µ¼ÔõÑùʹÓÃÓÐÏÞÔ­Á϶à³ö²úÆ·?
C.´ß»¯¼ÁµÄʹÓÃÊÇÌá¸ß²úÆ·²úÂʵÄÓÐЧ·½·¨?
D.ÕýÈ·ÀûÓû¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʺͻ¯Ñ§·´Ó¦ÏÞ¶ÈÀíÂÛ¶¼¿ÉÒÔÌá¸ß»¯¹¤Éú²úµÄ×ۺϾ­¼ÃЧÒæ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2011-2012ѧÄê½­ËÕÊ¡ÑïÖÝÊÐÚõ½­Çø¸ß¶þÏÂѧÆÚÆÚÖп¼ÊÔ»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨´ø½âÎö£© ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

£¨10·Ö£©ÔÚÒ»ÈÝ»ýΪ2 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë2 molAºÍ3 molB£¬±£³ÖζÈΪ30¡æ£¬ÔÚ´ß»¯¼Á´æÔÚµÄÌõ¼þϽøÐÐÏÂÁз´Ó¦£ºA(g)+2B(g)3C(g)£¬´ïµ½Æ½ºâºóÉú³É1.5 mol C£¬´Ëʱ£¬Æ½ºâ»ìºÏÆøÖÐCµÄÌå»ý·ÖÊýΪ¦Ø£»Èô½«Î¶ÈÉý¸ßµ½70¡æºó£¬ÆäËûÌõ¼þ¾ù²»±ä£¬µ±·´Ó¦ÖØдﵽƽºâʱ£¬CµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª1.2 mol¡£
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣬
£¨1£©¸Ã·´Ó¦µÄìʱä¡÷H   0(Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±)¡£
£¨2£©30¡æʱ£¬Æ½ºâ»ìºÏÆøÖÐCµÄÌå»ý·ÖÊý¦Ø=   £¬AÎïÖʵÄת»¯ÂÊÓëBÎïÖʵÄת»¯ÂÊÖ®±ÈΪ   ¡£
£¨3£©30¡æʱ£¬ÈôÔÚͬһÈÝÆ÷ÖмÓÈë1.5 mol A¡¢    mol BºÍ1.5 mol C£¬Ôòƽºâ»ìºÏÆøÖÐCµÄÌå»ý·ÖÊýÈÔΪ¦Ø£¬´ËʱƽºâÌåϵÖÐAµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ   mol¡¤L£­1¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2013½ìËÄ´¨Ê¡¸ß¶þÏÂѧÆÚÆÚÖп¼ÊÔ»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

(10·Ö)ÔÚÒ»ÈÝ»ýΪ2 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬¼ÓÈë0.2 molµÄN2ºÍ0.6 molµÄH2£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦£ºN2(g)£«3H2(g) 2NH3(g)¡¡¦¤H£¼0

·´Ó¦ÖÐNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ±ä»¯Çé¿öÈçÏÂͼËùʾ£¬Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

(1)¸ù¾ÝÉÏͼ£¬¼ÆËã´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâʱ£¬Æ½¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(NH3)Ϊ______________£®

(2)¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱH2µÄת»¯ÂÊ________£®

(3)·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬µÚ5·ÖÖÓÄ©£¬±£³ÖÆäËüÌõ¼þ²»±ä£¬Èô¸Ä±ä·´Ó¦Î¶ȣ¬´ïµ½ÐÂƽºâʱNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È²»¿ÉÄÜΪ____________£®(ÌîÐòºÅ)

A¡¢0.20 mol¡¤L£­1   b¡¢0.12 mol¡¤L£­1   c¡¢0.10 mol¡¤L£­1   d¡¢0.08 mol¡¤L£­1

(4)ÔÚµÚ5·ÖÖÓÄ©½«ÈÝÆ÷µÄÌå»ýËõСһ°ëºó£¬ÈôÔÚµÚ8·ÖÖÓÄ©´ïµ½ÐµÄƽºâ(´ËʱNH3µÄŨ¶ÈԼΪ0.25 mol¡¤L£­1)£¬ÇëÔÚÉÏͼÖл­³öµÚ5·ÖÖÓÄ©µ½´ËƽºâʱNH3Ũ¶ÈµÄ±ä»¯ÇúÏߣ®

£¨5£©Èç¹ûÉÏÊö·´Ó¦ÔÚÏàͬζȺÍÈÝÆ÷ÖнøÐУ¬Óûʹ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊýÓëԭƽºâÏàµÈ£¬Æðʼ¼ÓÈëµÄÈýÖÖÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿n£¨N2£©¡¢n£¨H2£©¡¢n£¨NH3£©·Ö±ðΪa¡¢b¡¢c£¬Ôòa¡¢b¡¢cÖ®¼äÓ¦¸ÃÂú×ãµÄ¹ØϵʽΪ£º                                

(6)Èô¸Ã·´Ó¦ÔÚ298K¡¢398KʱµÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý·Ö±ðΪK1¡¢K2£¬ÔòK1      K2£¨Ìî¡°£¾¡±  ¡°=¡± »ò ¡°£¼¡± £©¡£

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2013½ì¹ã¶«Ê¡¸ß¶þÉÏѧÆÚÆÚÖп¼ÊÔ»¯Ñ§ÊÔ¾í ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

£¨20·Ö£©ÔÚÒ»ÈÝ»ýΪ2 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÄÚ¼ÓÈë0.2 mol µÄN2ºÍ0.6 mol µÄH2£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£ºN2(g)£«3H2(g)2NH3(g) ¡÷H£¼0,·´Ó¦ÖÐNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ±ä»¯µÄÇé¿öÈçÓÒͼ£º

£¨1£©¸ù¾ÝÓÒͼ£¬¼ÆËã´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâʱ£¬Æ½¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(NH3)Ϊ____             _¡£

£¨2£©¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽK = ____ _               ¡£

£¨3£©·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬µÚ5·ÖÖÓÄ©£¬±£³ÖÆäËüÌõ¼þ²»±ä£¬Èô¸Ä±ä·´Ó¦Î¶ȣ¬ÔòNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È²»¿ÉÄÜΪ________¡£

a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L     c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

£¨4£©·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬µÚ5·ÖÖÓÄ©£¬±£³ÖÆäËüÌõ¼þ²»±ä£¬ÈôÖ»°ÑÈÝÆ÷µÄÌå»ýËõСһ°ë£¬Æ½ºâ_________________________Òƶ¯£¨Ìî¡°ÏòÄæ·´Ó¦·½Ïò¡±¡¢¡°ÏòÕý·´Ó¦·½Ïò¡±»ò¡°²»¡±£©£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý________________£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©¡£

£¨5£©ÔÚµÚ5·ÖÖÓÄ©½«ÈÝÆ÷µÄÌå»ýËõСһ°ëºó£¬ÈôÔÚµÚ8·ÖÖÓÄ©´ïµ½ÐµÄƽºâ£¨´ËʱNH3µÄŨ¶ÈԼΪ0.25 mol/L£©¡£ÇëÔÚÉÏͼÖл­³öµÚ5·ÖÖÓÄ©µ½´ËƽºâʱNH3Ũ¶ÈµÄ±ä»¯ÇúÏß¡£

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸