Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A
• B． 常温常压下，22.4 L CH₄中含有的C-H键数为4N_A
• C． 含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
• D． lmol FeCl₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A、乙烯与丙烯的最简式均为CH₂，计算7gCH₂中的氢原子数得到；
B、常温常压下，不能用气体摩尔体积公式计算CH₄的物质的量；
C、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应；
D、Fe²⁺～Fe³⁺～e^-，据此计算．

解答 解：A、7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目，因为乙烯与丙烯的最简式均为CH₂，所以计算7gCH₂中的氢原子数=$\frac{7g}{14g/mol}×2$mol=1mol=N_A，故A正确；
B、常温常压下，22.4 L CH₄的物质的量不是1mol，故B错误；
C、0.2mol浓硫酸与足量铜微热反应，浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应，生成SO₂分子的数目小于0.1N_A，故C错误；
D、lmol FeCl₂与足量氯气反应时转移的电子数为N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，关键是浓硫酸岁反应进行浓度变稀不与铜反应，合成氨反应是可逆反应，题目难度中等．