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    以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol　Fe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为

    A．

    2 mol

    B．

    3 mol

    C．

    4 mol

    D．

    5 mol

    答案：D
    解析：

    　　首先根据题意写出总的电极反应方程式，整个过程发生如下化学反应：

    　　Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑，4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3，从反应方程式中找出H2O与Fe(OH)3之间的关系．

    　　


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    以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为(    )

    A.2 mol                  B.3 mol                  C.4 mol                D.5 mol

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    以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水（　　）

    A．3mol          B．4mol          C．5mol          D．6mol

     

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    以铁为阳极，铜为阴极电解足量的氢氧化钠溶液。当生成2mol氢氧化铁沉淀时共消耗的水的物质的量为

    A.2 mol        B.3 mol       C.4 mol      D.5mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到2 mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为


    1. A.
      3mol
    2. B.
      4mol
    3. C.
      5mol
    4. D.
      6mol

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