练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

    选项

    a中试剂

    b中试剂

    c中试剂

    实验目的

    装置

    A

    氨水

    CaO

    无

    制取并收集氨气

    B

    浓盐酸

    MnO2

    饱和NaCl溶液

    制备纯净的Cl2

    C

    浓盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    比较酸性强弱：

    H2CO3＞H2SiO3

    D

    浓硫酸

    Na2SO3

    KMnO4酸性溶液

    验证SO2具有还原性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．氨水中的水可以和氧化钙反应，反应过程放热，使氨气在水中的溶解度降低，可以用来制取氨气，但是由于氨气的密度小于空气，故在收集氨气时需要短导管进长导管出，A错误；

    B．浓盐酸与二氧化锰反应制取了氯气的过程需要加热，图中没有画出加热装置，故不能达到实验目的，B错误；

    C．浓盐酸有挥发性，与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成，还有氯化氢溢出，两种气体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱，C错误；

    D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，将二氧化硫气体导入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫与高锰酸钾反应，可以验证二氧化硫的还原性，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

    实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 mol·L－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

    请回答：

    (1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________。

    (2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是______________________。

    实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)______________。

    装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________________。B中应放置的液体是________(填字母)。

    A 饱和Na2SO3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 浓溴水 D 饱和NaHSO3溶液

    (3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是______________________。

    足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。

    A Fe B BaCl2溶液 C Ag D Na2CO3溶液

    (4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________(填名称)，反应的化学方程式是__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是

    A. 乙池中Fe电极上发生氧化反应

    B. 乙池中石墨电极上发生的反应可写为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

    D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是（ ）

    A.充分反应后，放出热量为akJ

    B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2

    C.当体系的压强不再改变时，表明该反应已达平衡

    D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下CO2和H2S发生如下反应：CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有关实验数据如下：

    实验

    温度

    物质的起始物质的量/(mol)

    平衡时COS物质的量/(mol)

    n(CO2)

    n(H2S)

    n(COS)

    I

    337℃

    0.10

    0.40

    0.01

    II

    347℃

    0.10

    0.40

    0.015

    下列说法不正确的是

    A.该反应为吸热反应

    B.实验I达平衡后COS的物质的量分数为5%

    C.实验I温度下，反应的平衡常数为

    D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，有下列物质：①8gCH4、②6.02×1023个HCl分子、③2mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

    (1)摩尔质量____________________。

    (2)物质的量____________________。

    (3)分子数目____________________。

    (4)原子数目____________________。

    (5)质量____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行：＋H＋==，＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化如图。

    下列说法不正确的是

    A.V = 5.00mL时，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

    B.V =10.00mL时，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)

    C.a点的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol

    D.V = 20.00mL时，溶液pH＜7，是因为H2CO3 + H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。

    (1)柴油中含有多种烷烃，其燃烧性能用十六烷值表示。C16H34完全燃烧的化学方程式是______。

    (2)柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如下图所示。

    ①BaO吸收NO2的化学方程式是______。

    ②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是______。

    (3)研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。

    ①一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是_____。

    ②当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能有：______。

    ③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了a mol，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。

    回答下列问题：

    (1)反应2 min内，v(A)＝________，v(B)＝________。

    (2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

    (3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案