Question

【题目】某化学兴趣小组测定硫铁矿（主要成分FeS2）矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2，从a处不断通入空气，高温灼烧石英管中的样品。

请回答下列问题：

（1）装置B的名称为_____；a处不断通入空气的目的是_____。

（2）装置A的作用是_____。

（3）反应结束后，关闭K1打开K2，向烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使烧瓶中反应发生，操作流程如图。

①操作I所得溶液中所含的溶质有_____。

②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是_____。

③该硫铁矿中硫元素的质量分数为_____（用含m1、m2的代数式表示）

（4）取煅烧后的熔渣（含有Fe2O3、FeO），欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是_____。

Answer 1

【答案】球形干燥管 提供氧气使硫铁矿充分燃烧，同时使煅烧生成的二氧化硫气体完全被D中氢氧化钠溶液吸收 控制通入空气气流使之平稳 Na2SO4、NaCl、NaClO 取最后一次洗涤液少许于试管中滴入少量吸收酸化的硝酸银溶液，若无宝石沉淀生成掌握已经洗净 ×100% 稀硫酸、高锰酸钾溶液

【解析】

（1）根据仪器的结构可知，装置B的名称为球形干燥管；a处不断通入空气的目的是提供氧气使硫铁矿充分燃烧，同时使煅烧生成的二氧化硫气体完全被D中氢氧化钠溶液吸收；

（2）装置A的作用是控制通入空气气流使之平稳；

（3）①D中二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠溶液，D瓶中为亚硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，通入过量的氯气，氯气将亚硫酸根离子氧化，生成硫酸钠和盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，过量氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，故操作I所得溶液中所含的溶质有Na2SO4、NaCl、NaClO；

②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中滴入少量吸收酸化的硝酸银溶液，若无宝石沉淀生成掌握已经洗净；

③操作Ⅱ后得到m2g固体为硫酸钡沉淀，根据硫原子守恒，则硫铁矿中硫元素的质量为g，故硫铁矿中硫元素的质量分数为×100%；

（4）取煅烧后的熔渣（含有Fe2O3、FeO），欲验证其中存在FeO，含有+3价铁的情况下检验+2价铁应利用+2价铁的还原性进行检验，故选用的试剂是稀硫酸、高锰酸钾溶液。