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    下列有关说法，不正确的是

    ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

    ②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染

    ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

    ④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

    ⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3

    A．仅①③④⑤ B．仅②③④

    C．仅①③④ D．仅①②④⑤

    A

    【解析】

    试题分析：①二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，溶液不会充满试管，错误；②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染，正确；③熔融氢氧化钠与石英反应生成硅酸钠和水，应将氢氧化钠固体放在铁坩埚中加热熔化，错误；④金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误；⑤澄清石灰水与NaHCO3溶液和Na2CO3溶液反应均生成碳酸钙白色沉淀，无法检验碳酸钠的存在，应用氯化钙溶液检验，错误，综上所述选A。

    考点：考查元素化合物知识。

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    在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写不正确

    A．a反应：Fe3＋ + 3SCN－＝Fe(SCN)3 B．b反应：HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

    C．c反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O D．d反应：Fe2＋+ 2H＋+ H2O2＝Fe3＋+ 2H2O

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    可以用分液漏斗进行分离的混合物是

    A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水

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    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中会生成单质S。

    Ⅰ制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s) Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    （2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是_________________ 。

    Ⅱ测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O＋2I－

    （3）滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。

    （4）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    （5）如果滴定终点时俯视刻度线，所的结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    （6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________________________________ ______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学事实的描述或解释正确的是

    A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)

    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2O

    C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应

    D．常温下，将pH=3的HA和PH=11的BOH等体积混合后PH>7,可能生成了弱酸强碱盐

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

    ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管 ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体 ④实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血 ⑤用瓷坩埚熔融NaOH ⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

    A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将浓度为0．1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过
     
    （填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了
     
    性质．
    （2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
    ①优氯净中氯元素的化合价为
     
    ．
    ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为
     
    ．
    ③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法
     
    ．无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式
     
    ．
    （3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是
     
    ．
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是
     
    ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为
     
    g．
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是（　　）
    A、乙二醇可作汽车抗冻液
    B、减少CO2的排放可防止酸雨
    C、该塑料是一种有机高分子材料
    D、链节上酯基的水解有利于降解发生

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