Question

11．实验室制取少量的N₂常利用反应：NaNO₂+NH₄Cl     $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   NaCl+2H₂O+N₂↑，关于该反应的说法正确的是（　　）

• A． NaNO₂中N的化合价为+5价
• B． 生成1molN₂时转移的电子数是6mol
• C． NH₄Cl中N元素被还原
• D． N₂既是氧化产物又是还原产物

Answer 1

分析 NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N元素的化合价由+3价降低为0，NH₄Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．

解答 解：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N元素的化合价由+3价降低为0，NH₄Cl中N元素的化合价由-3价升高为0
A．根据化合价代数和为0，则NaNO₂中N元素的化合价为+3，故A错误；
B．由N元素的化合价变化可知，生成1molN₂时转移的电子为3mol，故B错误；
C．NH₄Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．只有N元素的化合价变化，则N₂既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．