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    9．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．电池的总反应是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
    B．负极的反应是CH3OH+H2O→CO2+6H++6e-
    C．正极的反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．电池工作时，H+移向正极

    分析 甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极方程式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，正极的反应是O2+4H++4e-═2H2O，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题．

    解答 解：A．酸性条件下，甲醇与氧气反应生成二氧化碳和水，则电池的总反应是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，故A正确；
    B．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故B正确；
    C．甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反应式O2+4H++4e-═2H2O，故C错误；
    D．该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（　　）
    A．PH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
    B．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
    C．所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42-、NO3-、H+
    D．在碱性溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分别向四份等质量足量的饱和NaOH 溶液中加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，充分反应后恢复到原温度，下列关于反应后溶液的说法中正确的是（　　）
    A．溶液的质量仍然相等B．溶质的质量仍然相等
    C．溶剂的质量仍然相等D．溶液的密度仍然相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是（　　）
    A．属于溶液B．能产生丁达尔效应
    C．分散质粒子能透过滤纸D．纳米碳粒子能够发生布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．原电池的正极和电解池的阳极都是发生氧化反应
    B．用铂做电极电解NaOH溶液时，溶质的质量不变，但浓度却随着电解的进行而增大
    C．电解食盐水时，由于OH-离子向阳极移动，所以加酚酞时阳极附近可变红色
    D．电解食盐水时，阴极区溶液里H+离子的浓度相对增大，使酚酞试液不变色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将A与B的混合物15mol放人容积为2L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：2A（g）+3B（g）?C（g）+2D（g），经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的$\frac{4}{5}$．则以B气体的浓度变化表示的反应速率是（　　）
    A．0.15mol•L-1•min-1B．0.3mol•L-1•min-1
    C．0.45mol•L-1•min-1D．0.6mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中，只含有共价键的是（　　）
    A．NH3、CO2B．CaO、HClC．Na2S、MgOD．H2O、Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知常温下甲醛（HCHO）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量．
    测定原理：KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．
    有关离子方程式为：
    4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
    4MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    测定装置：部分装置如图所示（a、b为止水夹）．
    测定步骤：
    ①收集待检新装修的房屋居室空气5L．
    ②准确量取5.00mL 1.00×10-3 mol/L的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol/L的H2SO4溶液，加水45mL稀释，备用．
    ③将1.00×10-3 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用．
    ④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气．
    关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再如此重复4次．
    ⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
    ⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
    回答以下问题：
    （1）甲醛的结构式是．
    （2）使用酸式滴定管量取5.00mL高锰酸钾溶液．
    （3）如果注射器压送气体速度过快，会使结果偏高还是偏低？
    （4）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点．
    （5）计算该居室内空气中甲醛的浓度3.6mg/m3，该居室的甲醛是超标（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    B．Na2O+H2O=2NaOH
    C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
    D．MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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