Question

【题目】硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2 SiO2 ， 1molSi完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量．已知断裂1molSi﹣Si键、1molO=O键和1molSi﹣O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ．晶体结构知识告诉我们，1molSiO2中含有4molSi﹣O键，则1molSi中含有Si﹣Si键的物质的量为（ ）
A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.4mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：设1molSi中含有Si﹣Si键的物质的量为x，1molSi完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量，
断裂1molSi﹣Si键、1molO=O键和1molSi﹣O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ．1molSiO2中含有4molSi﹣O键，
△H=E（断裂化学键的键能之和）﹣E（形成化学键的键能之和），则
x×176+496kJ﹣4×460kJ=﹣992kJ，
解得x=2mol，
故选B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应热和焓变的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．