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    [化学—选修3：物质结构与性质]

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期的元素，A的核外电子总数与其周期数相同。B是同周期元素未成对电子数最多的元素，C的最外层电子数为其电子层数的3倍，B与D同族；回答下列问题：

    （1）．D的一种单质，难溶于水，较易溶于苯且易自燃，其立体结构为_______________，D原子的杂化类型为_______________。

    （2）．A和B的单质反应可生成化合物M，常温下M为气态，易液化可作制冷剂。A和D的单质反应得到化合物N，M的沸点________（填“大于”、“小于”、或“等于”）N的沸点，原因是_______________。

    （3）．已知N可以与E的一种盐溶液反应，生成红色固体单质和两种高沸点酸。E原子的外围电子排布图为____________________。写出相应的化学反应方程式：____________________。

    （4）．将M通入E的硫酸盐溶液中，可得到深蓝色透明溶液，再向溶液中加入一定量的乙醇，有深蓝色晶体析出。写出离子反应方程式：__________________，加入乙醇的作用是________________。

    （5）．E和C能形成化合物G，其晶体结构如图25所示，G的化学式为__________。若两个氧原子间最短距离为apm，列式计算晶体G的密度_______g.cm-3

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事故处理方法正确的是（　　）
    A．炒菜锅里失火时，可立即用水灭火
    B．天津某仓库8月12日发生大爆炸，其原因主要是大量钠、电石等引发，消防员们可用水灭火
    C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
    D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HIB．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl
    C．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3D．溴水、NaCl、NaBr、KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的△H＜0的是（　　）
    A．铝和稀硫酸反应B．碳酸氢铵受热分解
    C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应   

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．天然气中含有的硫化氢气体，是具有臭蛋气味的剧毒气体，长期吸入硫化氢可引起嗅觉减退，并出现神经衰弱综合症和植物神经功能障碍．脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．以下为几种回收方案：
    （1）方案一：用FeCl3溶液吸收硫化氢气体生成单质硫．写出硫化氢气体与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+．
    （2）方案二：用NaOH溶液吸收硫化氢．向1L物质的量浓度为0.2a mol/L的NaOH溶液中通入2.24a L纯的H2S气体（气体为标准状态下的体积），充分反应后溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是S2-+H2O?HS-+OH-（用离子方程式来说明）．
    向上述所得溶液中通入适量的氯气，使硫元素都变成硫单质沉淀，这时溶液中的c（Cl-）=2.0×10-8mol/L，溶液经过滤后，加入等体积的AgNO3溶液后出现白色沉淀，需要加入AgNO3溶液最小浓度为1.8×10-2mol/Lmol/L．（已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
    （3）方案三：用H2S、空气和NaOH溶液组成燃料电池，其总反应式为：2H2S+3O2+4NaOH═2Na2SO3+4H2O，该电池的负极电极反应式为：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O．
    （4）利用方案三的电池连接惰性电极，分别电解足量的硫酸铜溶液，硫酸钠溶液，氯化钠溶液，当通过相同的电量时各溶液的PH的变化分别是变小，不变，变大（填“变大”、“变小”、“不变”）；生成标准状况下的气体体积之比为：1：3：4．

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加3.4g，则下列有关叙述中正确的是

    A．开始加入合金的质量可能为5.6g

    B．参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

    D．标况下产物NO体积为4.48L

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ、工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如下：

    完成上述转化过程中的离子方程式

    ①____________________________。

    ②____________________________。

    Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取该溶液进行以下实验：

    （1）填写表中开空白：

    实验步骤

    肯定不存在的离子

    ①用PH试纸检验，溶液呈强酸性

    ②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色

    ③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生

    ④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    ⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

    （2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是

    A．在该反应中碘酸钠作还原剂

    B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

    C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

    ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3⑥Na[Al(OH)4]

    A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．全部

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