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    氨分解反应在密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量浓度为2mol/L，5s末为1.2mol/L，则用氨气表示该反应的平均速率为（　　）
    A、0.32 mol/（L?s）
    B、0.8 mol/（L?s）
    C、1.6 mol/（L?s）
    D、0.16 mol/（L?s）
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题
    分析：反应速率是利用单位时间内物质浓度变化表示反应速率，依据V=
    △c
    △t
    计算；
    解答： 解：起始时氨气的物质的量浓度为2mol/L，5s末为1.2mol/L，则用氨气表示该反应的平均速率=
    2mol/L-1.2mol/L
    5s
    =0.16mol/L?s；
    故选D．
    点评：本题考查了化学反应速率概念理解应用，掌握国内实质是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、产物的平均摩尔质量为24 g/mol
    B、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101 kPa，120℃），则压强变为反应后的
    1
    3
    C、若将产物通过碱石灰，则可全被吸收；若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
    D、反应中消耗的氧气为56 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用自来水（以Cl2为杀菌消毒剂）配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、AgNO3
    C、CuSO4
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、O2的摩尔质量是32
    B、摩尔是物质的量的单位
    C、1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
    D、物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-
    B、加入铝粉可以放出氢气的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
    C、透明的溶液中：Cu2+、H+、Cl-、SO42-
    D、含有Fe3+的溶液中：K+、H+、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比是n（A）：n（B）：n（C）=2：2：l．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A，B，C，则（　　）
    A、平衡向正方向移动
    B、平衡不发生移动
    C、C的体积分数减小
    D、C的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分子中不一定存在化学键
    B、含σ键的物质一定含π键
    C、p和p轨道既能形成σ键又能形成π键
    D、分子中若有共价键，则一定存在σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-→NH3↑+2H2O
    B、向FeBr2溶液中通入Cl2，当n（FeBr2）=n（Cl2）时：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
    C、向FeI2溶液中通入Cl2，当n（FeI2）：n（Cl2）=1：1时：2I-+Cl2→I2+2Cl-
    D、向烧碱溶液中通入CO2，当n（NaOH）：n（CO2）=3：2时：OH-+CO2→HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），经5min达到平衡，此时A减少
    2
    3
    a    mol，B的平均反应速率为
    1
    5
    a    mol?L-1?min-1，C增加
    2
    3
    a    mol?L-1，这时若增加系统压强，发现A和C的质量分数不变．则m：n：p：q为（　　）
    A、1：3：2：2
    B、1：3：2：1
    C、3：1：1：3
    D、1：3：1：3

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