Question

【题目】某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：

①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；

②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．下列关于原溶液的说法正确的是

A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣

B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一种

C. 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定

D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

Answer 1

【答案】B

【解析】无色溶液中不存在有色的Cu2+；根据①加入足量氯水，无气体产生可知原溶液中不存在CO32-，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色，说明存在Br-；将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g，该沉淀为硫酸钡，2.33g硫酸钡的物质的量为： =0.01mol，说明原溶液中含有SO42-、SO32-中的至少一种离子，且物质的量之和为0.01mol，一定不存在Ba2+；根据③可知生成的气体为氨气，其物质的量为： =0.02mol，说明原溶液中含有0.02molNH4+；由于溶液中含有溴离子，根据电荷守恒可知原溶液中负电荷的物质的量一定大于0.02mol，而正电荷只有0.02mol，说明溶液中一定还含有Na+。根据上述分析可知，溶液中一定含有的离子为：Na+、NH4+、Br-及SO42-、SO32-中的至少一种离子；一定不存在的离子为：Ba2+、Cu2+、CO32-，不能确定的离子为Cl-。A．肯定存在NH4+、Br-，无法确定是否含有Cl-，故A错误；B．根据分析可知，SO42-、SO32-至少含有一种，故B正确；C．根据分析可知，溶液中一定含有Na+，不需要通过焰色反应检验，故C错误；D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、CO32-，可能含有SO32-，故D错误；故选B。