Question

某温度下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液pH=10，下列判断正确的是（　　）

• A、c（H⁺）=10^-10mol?L^-1
• B、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D、c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A、依据pH计算得到；
B、分析溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，比较离子浓度大小；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、依据电荷守恒和物料守恒计算分析．

解答：解：A、某温度下，0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液pH=10，溶液中c（H⁺）=10^-10mol?L^-1，故A正确；
B、溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，比较离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D、电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），带入得到c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选：AD．

点评：本题考查了盐类水解的分析应用，电解质溶液中电荷守恒，物料守恒分析判断，题目难度中等．