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    18．完成下表空白处
     原子序数 电子排布式 在周期表中的位置 是金属还是非金属 最高价氧化物的水化物及酸碱性 气态氢化物的化学式
     15     
      1s22s22p63s23p4    
       第二周期VA族  

    分析 原子序数等于核外电子数，根据能量最低原理书写电子排布式，主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数，15号元素为P；电子排布式为1s22s22p63s23p4，该元素为S元素，第二周期第VA主族元素为N元素，据此解答．

    解答 解：15号元素为P，电子排布式为1s22s22p63s23p3，处于第三周期第ⅤA族，是非金属元素，最高价氧化物的水化物为H3PO4，气态氢化物的化学式为PH3；
    电子排布式为1s22s22p63s23p4，该元素为S元素，原子序数为16，处于第三周期ⅥA族，是非金属元素，最高价氧化物的水化物为H2SO4，气态氢化物的化学式为H2S；
    第二周期第VA主族元素为N元素，电子排布式为1s22s22p3，原子序数为7，是非金属元素，最高价氧化物的水化物为HNO3，气态氢化物的化学式为NH3；
    故答案为：

     原子序数 电子排布式 在周期表中的位置 是金属还是非金属 最高价氧化物的水化物及酸碱性 气态氢化物的化学式
     151s22s22p63s23p3 第三周期ⅤA族  非金属 H3PO4，酸性  PH3 
     16 1s22s22p63s23p4第三周期ⅥA族 非金属H2SO4，酸性 H2S
     7 1s22s22p3 第二周期VA族非金属HNO3，酸性 NH3

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料．经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol．为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
    Ⅰ）．称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色．
    Ⅱ）．取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体．
    Ⅲ）．另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g．
    请回答下列问题：
    （1）实验Ⅱ中产生气体的电子式．
    （2）该物质的化学式为NH4Fe（SO4）2•12H2O，请写出有关该物质的一个用途氮肥．
    （3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式NH4Fe（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓．
    （4）将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，写出该反应的离子 方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （5）请设计实验方案验证该物质中金属阳离子：取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：

    已知：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr
    请回答下列问题：
    （1）物质A的分子式为C6H12O6；CH3-CH=CH2，D的结构简式为CH3CHOHCH2OH；
    （2）请写出F中含氧官能团的名称羟基、羧基；
    （3）反应①～④中属于加成反应的是①④；
    （4）写出由F生成聚合物G的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某原子的最外层电子的轨道排布式中，能量最低的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常温常压下，20mL某气态烃与100mL足量的氧气混合，引燃后该烃充分燃烧，残留气体为70mL（相同状况下）．恢复到原状况后，将残留气体通过足量的碱石灰，得到30mL气体，写出该烃可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．稀释前，c（A）=10c（B）
    B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
    C．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
    D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于铁、合金及铁的化合物的叙述正确的是（　　）
    ①铁能和沸水反应生成四氧化三铁和H2
    ②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁
    ③硫酸铁等含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色
    ④向FeSO4溶液中加入Na0H溶液，充分振荡后，可以制得Fe（0H）2
    ⑤将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体
    ⑥将过量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜和硝酸银混合液中，充分反应，过滤出的不溶物中一定含有锌、铁铜和银．
    A．①②③④B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（　　）
    A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
    B．提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变
    C．当pH为5.0时，饮料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
    D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）-c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：①ns2np3　②ns2np4　 ③ns2np5④ns2np6则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．原子半径最大的主族元素是④B．电负性最大的元素是①
    C．第一电离能最小的元素是②D．③的最高正化合价一定是+7价

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