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    16．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（　　）
    A．布洛芬的分子式为C13H18O2
    B．布洛芬与苯乙酸是同系物
    C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应
    D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种

    分析 有机物含有羧基，苯环，具有羧酸、苯的性质，结合有机物的结构特点解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2，故A正确；
    B．含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故B正确；
    C．能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应，故C正确；
    D．结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握有机的组成、结构和性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．碳原子数不超过10的某芳香烃A．完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2：1，取该烃2.6g与足量溴反应，生成9.0g产物B．且B苯环上的一取代产物只有一种，请写出该烃的分子式和结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料．工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优．工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合．写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （2）制备铁黄的离子方程式为4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+．实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示．反应温度宜选择40℃；pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是酸性减弱，Fe（OH）3增多．
    （3）用高铁酸钾作水处理剂除了可以对水体进行杀菌消毒之外，其还原产物氢氧化铁胶体还能吸附水中悬浮杂质，请写出用高铁酸钾除去水体中CN-的离子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（胶体）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
    （4）已知：常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
    （5）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%．利用1L 2mol•L-1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾330g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周周期元素，其中Y、Z为金属元素．X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）．下列判断正确的是（　　）
    A．X是元素周期表中非金属性最强的元素
    B．Z位于元素周期表第3周期IA族
    C．4种原子中，Y原子半径最小
    D．W的阴离子可能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能说明二氧化硫具有还原性的事实是（　　）
    A．使品红溶液褪色B．使溴水褪色C．与氢硫酸反应D．与烧碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机物的结构如图，Ph-代表苯环．下列有关该有机物的说法正确的是（　　）
    A．属于芳香烃B．是高分子化合物
    C．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯环上的一氯取代物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．298K时，一氯化碘（IC1）是一种红棕色液体，沸点371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能与KI反应生成I2．KI在298K时的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．单质碘在318K开始升华．
    （1）利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘，该反应为放热反应．相关实验装置及试剂如图：

    ①各装置接口的顺序依次是：a→deghbc→f．A装置中发生反应的离子方程式是2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    ②实验过程中B装置需冷水浴，其目的是防止因反应放热使I2升华和ICl挥发．
    ③将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的ICl，宜采取的方法是蒸馏．
    （2）将单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，也可制得一氯化碘．该反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3$\frac{\underline{\;323K\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H2O．
    （3）设计实验证明：IC1的氧化性比I2强．向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：C＞D＞B＞A
    B．C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同
    C．最简单气态氢化物的稳定性：B＞A
    D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：
    ①A和Na 能慢慢产生气泡
    ②A和RCOOH在浓硫酸和加热条件下能生成有香味的产物
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    ④经催化氧化得到     （R、R′为烃基）结构的分子
    ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料品（它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一）
    试回答：
    （1）根据上述信息，对该化合物的结构可做出的判断是BC；（填编号）
    A．苯环上直接连有羟基　　　B．苯环侧链末端有甲基
    C．肯定有醇羟基  D．肯定是芳香烃
    （2）化合物A的结构简式；
    （3）A和金属钠反应的化学方程式；
    （4）A发生④的化学方程式．
    （5）A发生⑤脱水反应的化学方程式．脱水后的产物，发生聚合反应的化学方程式．

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