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【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g),已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化________________________________________________。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

v

v

平衡常数K

转化率α

(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________

【答案】 增大 增大 减小 减小 =

【解析】(1)若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,H2的体积分数随温度的升高而增加,升高温度平衡逆反应方向进行,即正反应是放热反应;升高温度正、逆反应速率均增大,平衡逆反应方向进行,平衡常数减小,反应物的转化率减小。2)相同温度时,平衡常数不变,则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为:K==

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。

1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。

2)计算。配制该溶液需取NaOH晶体。

3)称量。

天平调平后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:1g以下用游码):

称量过程中NaOH晶体应放于天平的(填左盘右盘)。

4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是

5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流,应注意;需要洗涤烧杯23次是为了

6)定容、摇匀。

7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明溶液名称、浓度及配制的时间。

8)下列操作使所配溶液浓度偏大的有(填字母,下同);无影响的有。

A.称量时用生锈的砝码

B.将NaOH放在纸上称量

CNaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中

D.往容量瓶转移时有少量液体溅出

E.未洗涤溶解NaOH的烧杯

F.定容时仰视刻度线

G.容量瓶未干燥就用来配制溶液

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【题目】下列说法中不正确的是(  )

A. 浓硫酸能与灼热的木炭反应,生成二氧化碳和二氧化硫

B. 浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用作干燥剂

C. 常温下,可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸

D. 浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响

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【题目】下列方法能达到实验目的的是

A.用浓硫酸干燥NH3B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.NaOH固体干燥Cl2D.Na放在O2中燃烧以制取Na2O

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【题目】将某化肥样品与熟石灰混合,可闻到氨味。这表明该化肥样品中含有

A.K+B.NO3

C.NH4+D.SO42

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【题目】下列微粒中,与甲烷分子具有相同的质子数和相同的电子数的是

A. HCl B. NH3 C. NH4 D. OH

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【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是(  )

A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水

B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3

C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用煅烧的方法除去石灰石中少量的生石灰

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【题目】已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(

A. υ(CO)=1.5 mol·L1·min1 B. υ(NO2)=0.7 mol·L1·min1

C. υ(N2)=0.4 mol·L1·min1 D. υ(CO2)=1.1 mol·L1·min1

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