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    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是

    A．该混盐与稀硫酸反应产生1molCl2时转移2摩尔电子

    B．该混盐的水溶液呈碱性

    C．该混盐具有较强的氧化性

    D．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1

    A

    【解析】

    试题分析：A、CaOCl2的两种酸根离子分别是Cl-和ClO-，则生成1mol氯气时，有1mol Cl-和1molClO-反应，所以转移电子的物质的量是1mol,错误；B、该混盐可看成是氯化钙与次氯酸钙组成的，所以水解后溶液成碱性，正确；C、因为含有次氯酸根离子，所以该盐具有强氧化性，正确；D、CaOCl2的两种酸根离子分别是Cl-和ClO-，所以Cl元素的化合价分别是+1和-1价，正确，答案选A。

    考点：看成对物质性质的分析判断，盐溶液酸碱性的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．1 mol H2O的质量为18g/mol

    B．CH4的摩尔质量为16g

    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

    D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有①甲烷、②乙烯、③苯、④聚乙烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯()。其中既能使KMnO4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是

    A．②④⑤⑧ B．②⑤⑧ C．②④⑤⑦ D．②④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选做[物质结构与性质]（10分)

    已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为______<______<______ (填元素符号)。

    （2）E元素基态原子的电子排布式为________________________________。

    （3）XZ2的分子中含有 个π键。

    （4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________ 。

    （5）将YH3通入灼热EZ中发现黑色固体变红色，生成物对大气不造成污染。请写出有关化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是

    A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在转化关系 (部分生成物和反应条件略去):

    。下列推断不正确的是

    A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的叙述正确的是

    A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

    B．乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成

    C．甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液都能使蛋白质发生变性

    D．聚丙烯的结构简式为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解，碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是 。

    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过 、过滤、洗涤、干燥等步骤。

    （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

    为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。

    ①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 、 。

    ②该实验可以用 作指示剂，滴定终点的现象是 。

    ③下列有关该滴定实验的说法不正确的是 。

    A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗

    B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

    C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

    D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低

    ④加碘食盐样品中的碘元素含量是 g·kg-1（以含w的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程没有发生化学反应的是

    A．用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿 B．用活性炭去除冰箱中的异味

    C．用煤液化和气化得到清洁燃料 D．用热碱溶液清除炊具上残留的油污

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