Question

10．已知反应：①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． 上述两个反应都是置换反应
• B． 反应①中若有1mol Br₂生成，则转移电子的物质的量为2mol
• C． 氧化性由强到弱顺序为：KClO₃＞Cl₂＞Br₂
• D． 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

Answer 1

分析 A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
B．生成1mol溴需要得到2mol电子；
C．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
D．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断．

解答 解：A．①为置换反应，②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
B．反应①中溴离子从-1价变为0价，若有1mol Br₂生成，则转移的电子的物质的量为：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故B正确；
C．Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，则氧化性强弱顺序是 KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故C正确；
D．②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的$\frac{5}{6}$的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度中等，明确元素化合价变化是解本题的关键，易错选项是D，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．