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    4．常见的一种锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xCoO2+LixC6．电池工作时如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．该电池放电时A为负极
    B．该电池放电时正极的电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi+xe?═LiCoO2
    C．该电池充电时阳极质量减轻
    D．该电池充电时阴极的电极反应式为：6C+xLi++xe-═LixC6

    分析 由图可知，放电时Li+由B向A移动，所以A为正极，B为负极，根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．

    解答 解：A．由图可知，放电时Li+由B向A移动，所以A为正极，B为负极，故A错误；
    B．放电时，正极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，故B正确；
    C．充电时，阳极反应式为LiCo2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，有离子生成，阳极质量减轻，故C正确；
    D．充电时，电池的负极和阴极相连，发生得电子的还原反应，即6C+xLi++xe-═LixC6，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道电解质中阴阳离子移动方向，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列四种溶液中，酸性最强的是（　　）
    A．pH=14的溶液
    B．c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液
    C．0.6%的醋酸（ρ=1g•cm-3）
    D．pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合后所得溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列变化是通过取代反应来实现的是（　　）
    A．CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3B．CH2=CH2→CH3-CH2Br
    C．CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OHD．→

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）D中四氯化碳的电子式是．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某有机物A（C4H8O2）在稀硫酸加热条件下生成B和C，B可催化氧化为D，D可继续催化氧化为C．推断有机物，按要求写出下列反应方程式（请注明反应条件）
    （1）A与氢氧化钠溶液的反应CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
    （2）B催化氧化为D的反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （3）B在浓硫酸170℃加热条件下的反应CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
    （4）D与银氨溶液的反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键
    B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
    C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
    D．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．臭氧比氧气有更强的氧化性．实验室可将O2通过高压放电管来制取O3：3O2$\stackrel{放电}{→}$2O3．
    （1）若在上述反应中有50%的O2转化为O3，所得混合气体的平均相对分子质量为38.4．（保留1位小数）
    （2）将10L氧气通过放电管后，恢复原状况，得到气体7.8L，其中O3为4.4L．
    （3）实验室将O2和O3的混合气体0.896L（标准状况）通过盛有20.0g铜粉的反应器充分加热后．粉末的质量变为21.6g，则原混合气体中O3的体积分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_8^{18}{O_2}$，下列说法正确的是（　　）
    A．它与${\;}_8^{16}{O_2}$的物理性质完全相同
    B．它是O3的一种同素异形体
    C．${\;}_8^{18}{O_2}$与${\;}_8^{16}{O_2}$互为同位素
    D．1mol${\;}_8^{18}{O_2}$分子中含有20mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L-1．下列叙述中正确的有（　　）
    ①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5ω时，溶质的物质的量浓度小于0.5c；　　　　
    ②c=$\frac{1000a}{22.4V}$
    ③ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%　　　　
    ④上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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