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    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．氧化亚铜和硝酸反应：3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO+7H20，属于氧化还原反应
    B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl属于氧化还原反应
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2属于氧化还原反应和化合反应
    D．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

    分析 反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应；两种或多种物质反应生成一种物质为化合反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物属于置换反应，根据概念分析．

    解答 解：A．反应中Cu、N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
    B．反应中Cl、S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．反应中Fe、O元素化合价发生变化属于氧化还原反应，只有一种生成物，属于化合反应，故C正确；
    D．金属单质与盐溶液的反应不一定是置换反应，如Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁属于化合反应，不是置换反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，注意根据元素化合价的变化分析，题目难度中等，侧重于基础知识的应用的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．下列推断不正确的是（　　）
    压强/Mpa
    体积分数/%
    温服/℃    		1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    A．该反应的△S＞0B．915℃，2.0 MPa时E的转化率为40%
    C．b＜fD．K（1000℃）＞K（810℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氯元素的电子层结构为，它和金属或氢化合时显负价，生成物溶于水后氯元素以无色-1价的阴离子存在，其电子层结构为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．10g Al和Mg的合金和足量的氢氧化钠反应，生成标准状况下的气体3.36L，计算合金中Mg的质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如何除去下列气体中混有的少量杂质（括号内为杂质）？写出所需试剂，并写出有关反应的化学方程式．
    （1）SO2（HCl）：NaHSO3，HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑．
    （2）CO2（HCl）：NaHCO3，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）CO2（SO2）：足量NaHCO3，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮气在常况下是一种无色无味无臭的气体，切无毒．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮气的结构式：N≡N；氮元素原子的L层电子数为5．
    （2）氮化镁与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （4）SO2和NO2是形成酸雨的主要物质．某学习小组学生通过实验探究NO参与的硫酸型酸雨的形成．他们在烧瓶中充入含有少量一氧化氮气体，慢慢充入氧气．请推断该过程中发生反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，若用蒸馏水可得硫酸型酸雨，其中一氧化氮的作用为催化剂．
    （5）工业上用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，使其中硫酸钙能转化为碳酸钙，再用酸出去碳酸钙，其理由是因为硫酸钙溶解度大于碳酸钙，硫酸钙可以转化物碳酸钙，碳酸钙易溶于酸中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知有一强酸性溶液X可能含有铁离子、亚铁离子、钡离子、铝离子、铵根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、氯离子、碳酸根离子和亚硫酸根离子．用X溶液连续进行探究，实验步骤如下

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）沉淀G的化学方程式为Fe（OH）3．
    （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
    不能确定是否含有的离子Q是Fe3+和Cl-．
    （3）假设生成的A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子（Q）只有一种，则当沉淀C的物质的量＞0.07mol时，表明Q离子一定是Fe3+（或＜0.07mol，Cl-）．
    （4）反应①中生成气体A的离子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （5）反应②中方向反应的化学方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （6）500时，将0.3molF气体置于某容器为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡体系中有0.1molF，则容器平衡时的压强是起始时的$\frac{5}{3}$倍；此时若再向容器中加入0.3molF，则平衡向正反应方向移动，F的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（　　）
    A．氢气还原氧化铜B．高锰酸钾分解
    C．锌放入稀硫酸D．碳和水蒸气在高温下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验中所选用的仪器合理的是（　　）
    A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸
    B．用碱式滴定管量取20.10mLCCl4
    C．用托盘天平称取8.56g食盐
    D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液

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