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    已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol。
    （1）用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出______kJ的热量
    （2）1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是_________________________

    （1）11.46      （2）Q2> Q3> Q1[来

    解析试题分析：由题意可知，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol；所以0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应可生成0.2molH2O，放热11.46kJ；醋酸溶于水需吸收热量，浓硫酸溶于水放出热量，故三种酸与NaOH反应时放热由大到小为Q2> Q3> Q1[。
    考点：考查中和热等相关知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　）

    A．铝片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
    （1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下左图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
        
    ①在有催化剂作用下，CH3OH与O2 反应主要生成          （填“CO、CO2、HCHO”）；
    ②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)  △H＝                         。
    （2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
    2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
    从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为                                      ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为                   g。
    ②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
    ⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
    4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol－1
    CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s)   △H="b" kJ·mol－1
    反应3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。
    ⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
    第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)  △H>0
    第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g)    △H>0
    ①第一步反应的机理可以用下图表示：

    图中中间产物X的结构简式为     。
    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有     。
    ⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为     。

    ⑷某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。
    上述两步中消耗CO的物质的量之比为     。
    ⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。
    ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为     。
    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）如右图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2.16g。
    试回答：
    （1）电源电极X名称为_______（填“正极”或“负极”）。
    （2）电解池B中阴极的电极反应式是__________。
    （3）若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的
    pH=_________（忽略电解前后溶液体积的变化）。
    若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同，应加入的物质是__________。
    （4）已知在l0lkPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH4完全燃烧的热化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1

    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；
    （2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）汽车尾气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOX、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
    （1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H1           ①
    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H2     ②
    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H3    ③
    写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式（反应热用△H1、△H2、△H3表示）：                                                                    。
    （2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
    18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
    18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；
    并分别在t秒时测定其中NOX的转化率，绘得图像如下图所示：

    ① 从图中可以得出的结论是
    结论一：相同温度下，                      。
    结论二：                                 。
    ② 上述NO2和C3H6反应达平衡后，可提高NO2
    转化率的措施有          。（填编号）

    A．加入催化剂B．降低温度
    C．分离出H2O(g)D．增大压强
    （3）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素
    部分反应生成碳氧血红蛋白（Hb·CO），在37℃时：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO   K＝220
    实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6 mol·L－1和10－2 mol·L－1。请问，抽烟会造成人的智力损伤吗？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (3分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O激光TiO22H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。则太阳光分解海水时，实现了从太阳能转化为_______能，水分解时，断裂的化学键有________，断裂该键     能量。（填“吸收”或“放出”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
    (1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：
    ①CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1
    ②CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1
    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。
    (2)在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
    ②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数________。
    (3)已知在T ℃时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是_________________________________________________
    此时刻v正________v逆(填“>”或“<”)。

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