Question

10．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L 醋酸溶液；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

• A． ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
• B． 将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③
• C． 将①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）＞c（Na⁺）
• D． 将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

Answer 1

分析 A、酸碱对水的电离起到抑制作用，酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大；
B、氨水是弱碱，等体积混合时溶液呈碱性，所以盐酸体积大于氨水溶液的体积；
C、将①、④混合体积不同混合后溶液不一定成碱性，中性溶液中也存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
D、稀释相同倍数，弱电解质存在电离平衡；

解答 解：A．酸或碱能抑制水的电离，当溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01moL/L，0.01moL/L HCl中c（H⁺）=0.01moL/L，所以这三种溶液中水的电离程度相同，0.01mol/L CH₃COOH中（H⁺）＜0.01moL/L，所以醋酸中水的电离程度最大，故A错误；
B、②③若等体积混合后溶液呈碱性，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③，故B错误；
C、若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），若混合后溶液呈中性时存在C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D、将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，pH值③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH②＜①，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡应用，主要是对水的电离影响，溶液酸碱性的判断，溶液稀释的PH变化，关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断，题目难度中等．