Question

1．当 0.1mol/L的CH₃COOH溶液达到电离平衡时，下列关系正确的是（　　）

• A． c（CH₃COO^- ）=c（ H⁺ ）
• B． c（CH₃COOH）＜0.1mol/L
• C． c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
• D． c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，电离的程度不大，溶液显酸性，以此来解答．

解答 解：A．溶液中存在醋酸的电离、水的电离，则c（CH₃COO^- ）＜c（ H⁺ ），故A错误；
B.0.1mol/L的CH₃COOH溶液，存在电离平衡，醋酸发生电离，则c（CH₃COOH）＜0.1mol/L，故B正确；
C．电离的程度不大，则c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握弱电解质的电离平衡、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶液中存在水的电离平衡，题目难度不大．