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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NA
    B．标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
    C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
    D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA

    分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量结合氧元素守恒计算氧原子数；
    B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
    C．1 mol NaBH4中离子键为1mol；
    D．若用K35Cl03与H37Cl作用，则发生KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，35Cl得到电子，37Cl失去电子，生成3molC12中有1mol35Cl．

    解答 解；A.16g O2的混合物中含有原子数=$\frac{16g}{16g/mol}$×NA=NA，32g O3的混合物中含有原子数=$\frac{32g}{32g/mol}$×NA=2NA，含有O原子数目为3NA，故A正确；
    B．标准状况下，1mol Na2O含有2mol钠离子和1mol氧离子，1mol Na2O2含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，含有离子总数为6NA，故B错误；
    C.1 mol NaBH4中离子键的数目为NA，故C错误；
    D．氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，生成的氯气相对分子质量约为$\frac{37×5+35}{6}$×2=73.3，若生成71g Cl2，转移的电子数目4.8mol，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
    C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高分子化合物V （）是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化剂}$R1COOR3+R2O
    Ⅲ．（R、R1、R2、R3表示烃基）
    （1）A的名称是乙烯．
    （2）试剂a是氢氧化钠水溶液．
    （3）F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是．
    （4）I的结构简式是HOOC（CH2）4COOH．
    （5）G中所含官能团是羟基；E与J反应生成M的化学方程式是．
    （6）M与C反应生成V的化学方程式是．
    （7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3（写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列装置图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A．①验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    B．②制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C．③除去CO2气体中混有的SO2
    D．④比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molFeI2与足量的氯气反应转移电子数为2NA
    B．标准状况下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于NA至2NA之间
    C．0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成的SO2体积标准状况下约为2.24L
    D．0.2mol/L的Na2S溶液中，所含S2-数目小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（　　）
    A．相对分子质量M＞N，沸点N＞M
    B．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
    C．简单离子半径：C2-＞B2-＞D+＞A+
    D．D与其他元素均能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；
    ②A和I相遇产生白色烟雾；
    ③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ⑥C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
    ⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答：
    （1）A的化学式是HCl，②中烟雾的化学式是NH4Cl；
    （2）④中发生反应的化学方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2；
    （3）⑤中发生反应的化学方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （4）C的化学式是NO，D的化学式是O2；
    （5）⑦中发生反应的化学方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75 NA
    B．某温度下纯水的pH=6，该温度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
    C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子
    D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
    A．
    用于检验溴丙烷消去产物    		B．
    用于石油的分馏
    C．
    用于实验室制硝基苯    		D．
    用于实验室制备乙烯

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