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    【题目】化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（ ）
    A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
    B.馒头越嚼越甜
    C.油脂经水解可变成葡萄糖
    D.土豆中的淀粉经水解可变成酒

    【答案】B
    【解析】解：A．鲜榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不会变蓝，故A错误；
    B．唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜，故B正确；
    C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；
    D．土豆中的淀粉经水解生成葡萄糖，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）

    A. 第七周期第IIIA族B. 第七周期第VA族

    C. 第五周期第VIIA族D. 第五周期第IIIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）
    A.锌锰电池
    B.氢燃料电池
    C.铅蓄电池
    D.镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
    （ ）

    A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
    B.b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
    C.c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
    D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
    （1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O．
    Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
    反应时通常加入过量的Ca（OH）2 ， 其目的是 ．
    （2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．
    A.Ca2+
    B.H+
    C.CO32﹣
    D.OH﹣
    （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4 ， 将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO（OH）2 I2 S4O62﹣
    ①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式 ．
    ②取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mgL﹣1表示），写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石灰水的试管里，下列说法正确的是

    A. 钠与碱溶液不反应 B. 没有气体产生

    C. 有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表中评价合理的是（ ）

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    铁与稀盐酸反应：
    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    正确

    B

    大理石溶于醋酸的反应：
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式

    C

    FeCl3溶液“腐蚀”铜箔：
    Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

    正确

    D

    NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O

    错误，HCO3﹣也可以与OH﹣反应


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3﹣和I﹣的反应规律．实验操作及现象如表：

    实验及试剂

    编号

    无色NaClO3
    溶液用量

    试管中
    溶液颜色

    淀粉KI
    试纸颜色

    1

    0.05 mL

    浅黄色

    无色

    2

    0.20 mL

    深黄色

    无色

    3

    0.25 mL

    浅黄色

    蓝色

    4

    0.30 mL

    无色

    蓝色


    （1）取实验2后的溶液，进行如图实验：

    经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3﹣和I﹣发生反应的离子方程式： ．
    （2）查阅资料：一定条件下，I﹣和I2都可以被氧化成IO3﹣ ．
    作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
    中的反应产物继续反应，同时生成Cl2 ．
    进行实验：
    ①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3﹣ ．

    其中试剂X可以是（填字母序号）．
    a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
    ②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2 ， 便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33molL﹣1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是 ， 进一步佐证实验4中生成了Cl2 ． 获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）．
    （3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：

    编号

    6.0 molL﹣1 H2SO4溶液用量

    试管中溶液颜色

    淀粉KI试纸颜色

    5

    0.25 mL

    浅黄色

    无色

    6

    0.85 mL

    无色

    蓝色

    ①对比实验4和5，可以获得的结论是 ．
    ②用离子方程式解释实验6的现象： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是

    A. 利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

    B. 利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

    C. 利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

    D. 利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

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