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    ( 17分)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，
    （1）实验室所需的仪器有：        ，       ，       ，      ，       。
    （2）完成下列步骤：
    ①称取氢氧化钠固体        克。
    ②将称好的氢氧化钠固体放入       中，加少量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿        移入          中。
    ③用少量蒸馏水洗涤      次，将洗涤液转移入          中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏      （高或低）。
    ④加水定容过程中离刻度线       时，改用            小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏     ，应该             。
    ⑤最后盖好瓶盖，       ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。

    （1）：托盘天平，烧杯，玻璃棒，250ml容量瓶，胶头滴管
    （2）:10.0g 烧杯 玻璃棒   250ml容量瓶    2-3次  容量瓶  低
    1-2cm 胶头滴管  低  重新配置  摇匀  试剂瓶

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2012届山东省济南市高三12月月考化学试卷 题型：实验题

    (17分)实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。
    （1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。____________________________________________________________________。
    （2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。

    （3）实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。
    ①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有____________________；
    ②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。
    a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
    b．定容时俯视刻度线
    c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度
    （4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

    用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。
    ①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
    装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________。
    ②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________
    a．若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气
    b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应
    c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同
    ③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。
    玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________________________。
    实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH＜7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论__________（填“严密”或“不严密”），你的理由是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高一上学期期末模拟化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (17分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

    已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O
    请回答下列问题:
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为                                       。
    （2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
    ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)         ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)         。

    A．一定有Fe3O4,可能有FeB．只有Fe(OH)3C．一定有Fe3O4和Fe
    D．一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4
    （3）该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是                                   
                                         （用离子方程式表示）。
    （4）该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式                                                 。

    （5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有   性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是                           ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量         。
    （6）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是______________。反应开始时，打开止水夹的目的是___________________________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高一上学期期末模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (17分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

    已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

    请回答下列问题:

    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为                                       。

    （2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:

    ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;

    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)         ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)         。

    A．一定有Fe3O4,可能有Fe               B．只有Fe(OH)3                        C．一定有Fe3O4和Fe

    D．一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4                                                                                         

    （3）该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是                                   

                                         （用离子方程式表示）。

    （4）该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按下图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式                                                 。

    （5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有   性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是                           ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量         。

    （6）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是______________。反应开始时，打开止水夹的目的是___________________________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济南市高三12月月考化学试卷 题型：实验题

    (17分)实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。

    （1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。____________________________________________________________________。

    （2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。

    （3） 实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。

    ①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有____________________；

    ②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。

    a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

    b．定容时俯视刻度线

    c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度

    （4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

    用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。

    ①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_______________________________ 。

    装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________。

    ②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________

    a．若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气

    b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应

    c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同

    ③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。

    玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________________________。

    实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH＜7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论__________（填“严密”或“不严密”），你的理由是_____________________________。

     

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