已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率的关系.图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4随时间(t)的变化情况.下列说法正确的是A．图一的t2时刻和和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强B．若图二t1时改变的条件是增大压强.则混合气体的平均相对分子质量将减小C．图一表示在新条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H₂(g)

C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是

A．图一的t₂时刻和和图二的t₁时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强

B．若图二t₁时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

C．图一表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＞v′(逆)，图二表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＜v′(逆)

D．其它条件不变,分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变

试题分析： A、由2NO₂(g)

N₂O₄(g)中ΔH＜0，升高了温度，平衡逆向移动，t₁时刻后c（NO₂）逐渐增大，c（N₂O₄）逐渐减小，错误；B、由

，对反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)，增大压强，平衡正向移动，

减小，

应该增大，错误；C、达到平衡时，v′(正)=v′(逆)，错误；D、催化剂不改变平衡常数，正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H=－92.4 kJ/mol
①在该温度时，取l mol N₂和3 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。

A．NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等

B．混合气体的反应速率v_正（NH₃）=v_逆（H₂）

C．容器内的密度不再变化

D．单位时间内消耗a mol N₂，同时生成2a mol NH₃

（2） 25 ℃时，将工业生产中产生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得PH=11，则该条件下，NH₃?H₂O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时

值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，当PH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，在密闭容器内有如下化学反应平衡：CO+H₂O(g)

H₂+CO₂。向容器内加入1molCO和1mol H₂O（g）时，生成2/3mol CO₂如果通入的H₂O（g）改为4mol时，在上述条件下，生成CO₂的物质的量为

A．0．5mol

B．0．6mol

C．0．9mol

D．2．5mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（1）N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=－94.4kJ·mol^－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH₃)=         ，放出的热量为        ；
②25min时采取的措施是                                     ；
③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为                （用具体数据表示）。
（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃(g)+6NO(g)

5N₂(g)+6H₂O(g) △H<0，副反应②：2NH₃(g)+8NO(g)

5N₂O(g)+3H₂O(g) △H＞0。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是，导致这种规律的原因是（任答合理的一条原因）。

（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）

Ni(CO)₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法正确的是（）

A．上述生成Ni(CO)₄（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni(CO)₄(g)

Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为0.5(mol·L^-1)³

C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃

D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将4 mol A气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）

2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）；③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) ＋ B(g)

3C(g) ＋ D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L.
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是______（用序号填空）．
①4 mol A＋2 mol B　②3 mol C＋1 mol D＋l mol B
③3 mol C＋2 mol D　④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C
（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；
3Fe(s)＋4H₂O(g)

Fe₃O₄(g)＋4H₂(g)。左侧中加入SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。

当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：
（1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是________________。
（2）若x＝2，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO₂所占的体积分数为_________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有某可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)；△H="Q" kJ/mol如图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（　　）

A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数

B．a+b>c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量

C．Q > 0时，y轴表示达到平衡时B的转化率

D．Q < 0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

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