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    17．画出元素周期表的轮廓图，并注明金属与非金属的分界线．

    分析 7个横行为7个周期，共18列，从第IA族、ⅡA族、过渡元素（副族、第ⅤⅢ族）、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅤⅡA元素，从ⅢA族、ⅣA族开始出现台阶式金属与非金属性的交界线．

    解答 解：在周期表中，7个横行为7个周期，共18列，从第IA族、ⅡA族、过渡元素（副族、第ⅤⅢ族）、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅤⅡA元素，从ⅢA族、ⅣA族开始出现台阶式金属与非金属性的交界线，则画出周期表第1至第6周期的轮廓及金属与非金属的分界线为，
    故答案为：．

    点评 本题考查了周期表的结构，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握周期表中金属与非金属的分界线．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4•5H2O的主要流程如下：

    （1）下列装置可用于吸收气体X的是bd（填代号）．

    （2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜．

    ①装置B中的药品为碱石灰．
    ②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯．
    （3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．
    取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有FeO．
    （4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2．
    （5）用滴定法测定所得产品中CuSO4•5H2O的含量，称取a g样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol•L-1滴定剂 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+．则CuSO4•5H2O质量分数为$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X是形成化合物种类最多的元素，Y是地球上含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数．下列说法不正确的是（　　）
    A．X和Y能够形成能使澄清石灰水变浑浊的常见气体
    B．X、Y和Z能形成化学式为Z2XY3的化合物，该物质水溶液呈碱性
    C．X、Y、Z的原子半径：Z＞X＞Y
    D．Y和Z只能形成一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某芳香族化合物A是一种常见的食品防腐剂，其相对分子质量为122，且A能与NaHCO3溶液反应生成CO2．请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是．
    （2）芳香族化合物B与A互为同分异构体，能与NaOH溶液反应，但不能使FeCl3溶液显紫色，写出B与NaOH溶液反应的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++H2O
    （3）有机物C与A的相对分子质量及所含元素种类均相同，C和A之间能发生酯化反应，生成有机物D，其中C的苯环上的一氯代物只有2种，D的结构简式是；写出有机物C在Cu作催化剂的条件下与O2反应生成E的化学方程式：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O
    （4）在E的同分异构体中，能使FeCl3溶液显紫色，且能与Br2水发生加成反应的有机物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（　　）
    A．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
    B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
    C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B更强
    D．A原子得到电子的数目比B原子少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物中，属于芳香族化合物，且属于醇类的是（　　）
    A．B．C．D．CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学在学习了乙醇的知识后，设计了如图所示的实验．操作步骤及观察到的现象如下：
    ①在试管里加入2mL乙醇；
    ②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热变黑；
    ③立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次．
    请回答下列问题：
    （1）该实验的目的是验证乙醇在加热和铜做催化剂条件下，能被氧气氧化成乙醛．
    （2）步骤③观察到的现象是黑色铜丝变红色，有刺激性气味产生
    （3）写出各步反应的化学方程式和总反应方程式：Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验室可利用乙醇、铜或铜的化合物制备乙醛，下图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水．试回答：

    （1）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是氧气，B中反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
    （2）若按乙装置进行实验，则B管中应装氧化铜；B中反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）除去Fe2O3中混有的Al2O3，可选用试剂：NaOH，有关反应的离子化学方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （2）除去Al（NO）3中的Cu（NO3）2，可用的试剂是Al，有关反应的化学方程式：2Al+3Cu（NO3）2═2Al（NO3）3+3Cu
    （3）在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀完全时，发生反应的离子方程式为Al3++2（SO4）2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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