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    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
    D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++6Cl-+2Br2

    分析 A．在澄清石灰水中加入少量小苏打，二者反应生成碳酸钙、水；
    B．无论二氧化碳是否过量，二者反应都生成苯酚和碳酸氢钠；
    C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠；
    D.112mL氯气的物质的量是0.005mol，溴化亚铁的物质的量=1mol/L×0.01L=0.01mol，氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，氧化亚铁离子需要0.005mol氯气，所以溴离子不反应．

    解答 解：A．在澄清石灰水中加入少量小苏打，二者反应生成碳酸钙、水，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A正确；
    B．无论二氧化碳是否过量，二者反应都生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故B错误；
    C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠，离子方程式为Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故C错误；
    D.112mL氯气的物质的量是0.005mol，溴化亚铁的物质的量=1mol/L×0.01L=0.01mol，氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，氧化亚铁离子需要0.005mol氯气，所以溴离子不反应，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，涉及氧化还原反应、复分解反应，明确离子反应先后顺序及离子性质是解本题关键，易错选项是CD，注意D中离子反应先后顺序，题目难度不大．

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    A．100mlB．50mlC．1000mlD．500ml

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    11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．锌粒与醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    B．碘化钾溶液与氯气反应：2I-+Cl2═2Cl-+2I
    C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Cu2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-

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    8．下列有关概念的叙述正确是（　　）
    A．向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体
    B．氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化
    C．摩尔是一种可以把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来的物理量
    D．某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质

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    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
    D．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，不能说明苯中碳碳键不是单双键交替排布的事实是（　　）
    A．苯的键能、键长均相等B．苯的间位二元取代物只有一种
    C．苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色D．苯的邻位二元取代物只有一种

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    12．t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x=4．
    （2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
    （3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是C（填写字母序号）
    A．化学平衡向正反应方向移动         B．化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学平衡不会发生移动             D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
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    9．复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg，碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
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    9．向某一容积为5L的密闭容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H2O，在800℃和催化剂的条件下，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如图所示：
    （1）由图可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v（CO）=0.003mol/（L•min）；H2的物质的量浓度c（H2）=0.03mol/L；该温度下此反应的平衡常数K=9．
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是③④（填序号）．
    ①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    ②密闭容器内压强保持不变
    ③CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
    ④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
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    （3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c（H2O）=0.01mol/L．
    （4）查表已知BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1   ①
    BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
    则反应C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．

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