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    5．粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是（　　）
    A．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌
    B．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中
    C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干
    D．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上

    分析 A．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅；
    B．热的蒸发皿倒入滤液，易导致液滴飞溅；
    C．蒸发时利用余热加热；
    D．蒸发后温度较高．

    解答 解：A．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅，则用玻璃棒不断搅拌，故A正确；
    B．热的蒸发皿倒入滤液，易导致液滴飞溅，则应先加滤液，后加热，故B错误；
    C．蒸发时利用余热加热，则有较多固体析出时停止加热，故C正确；
    D．蒸发后温度较高，则用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查粗盐提纯实验，为高频考点，把握实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸亚铁铵晶体：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，俗名摩尔盐．易溶于水，不溶于乙醇，广泛用于医药、冶金、电镀等．工业上利用硫铁矿（主要成分FeS，）生产硫酸亚铁铵的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）提高硫铁矿反应速率的措施有粉碎、搅拌等（任写两点）．
    （2）工业生产中气体X经过多步转化可利用．写出400℃时，催化剂作用下气体X与空气反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$2SO3．
    （3）固体M为铁粉，趁热过滤的目的是趁热过滤的目的是避免温度降低，硫酸亚铁晶体析出而造成损失．
    （4）操作A包含以下步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；制得的硫酸亚铁铵晶体一般用乙醇洗涤，选择乙醇的目的是减少产品的溶解，且便于产品干燥．
    （5）制得的摩尔盐产品往往含有极少量的Fe3+，为测定摩尔盐产品的纯度，某实验小组称取产品2.0g，溶于水，并向其中加入少量稀硫酸．用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗KMnO4溶液10.00mL，则：
    ①达到滴定终点时的现象是滴入高锰酸钾溶液不褪色且半分钟不变；  ②该滴定过程中反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    ③该产品的纯度为98%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol/L pH为3的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
    D．c（NH4+ ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]＜c（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有4种碳架如下的烃，下列说法不正确的是（　　）
    A．a和d是同分异构体B．b和c是同系物
    C．a和d都能发生加成反应D．只有a能使使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）按要求写出两个实验室制取氧气的化学方程式，并分别计算生成标准状况下89.6升O2时转移电子的数目：
    ①电子的转移发生在同种元素的原子之间：方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 电子数目8×6.02×1023
    ②电子的转移发生在不同种元素原子之间：方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 电子数目16×6.02×1023
    （2）已知SO2和H2S可反应生成S和 H2O，当氧化产物比还原产物的质量多32g时，生成水的质量为36g，参加反应的H2S在标准状况下的体积是44.8L．
    （3）向100mL 0.1mol/L NaHSO4溶液中逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀完全，过滤后，溶液中溶质的物质的量浓度是0.05mol/L．（忽略混合前后液体体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）　制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：

    （1）浸取时，Al2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）滤渣Ⅰ主要成分的化学式为SiO2，列举该物质的一种用途制造玻璃、光导纤维．
    （3）还原时，试剂X可能是AB（填字母）
    A．Fe粉   B．SO2   C．HNO3   D．KMnO4
    （4）滤渣Ⅱ的主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
    （5）由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．Cl和Cl-的相同之处是（　　）
    A．质子数B．核外电子数C．化学性质D．颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种．为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：
    金属实验操作实验现象
    甲①取少量粉末，加入过量浓硝酸
    ②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液    		粉末溶解，有红棕色气体产生
    有白色沉淀生成
    乙③取少量粉末，加入足量NaOH溶液
    ④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸
    ⑤继续加入过量的稀盐酸    		粉末溶解，有气泡产生
    有白色沉淀生成
    白色沉淀溶解
    根据实验，回答下列问题：
    （1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
    （2）实验操作⑤的实验现象是白色沉淀逐渐溶解至完全，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）金属活动性：甲比乙弱．（填“强”、“弱”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（　　）
    A．B．C．D．

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