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5.粗盐的提纯实验中,下列操作错误的是(  )
A.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌
B.先用酒精灯加热蒸发皿,再将滤液倒入蒸发皿中
C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热,利用余热将液体蒸干
D.蒸发完成时,用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上

分析 A.蒸发时搅拌,防止局部温度过高,液滴飞溅;
B.热的蒸发皿倒入滤液,易导致液滴飞溅;
C.蒸发时利用余热加热;
D.蒸发后温度较高.

解答 解:A.蒸发时搅拌,防止局部温度过高,液滴飞溅,则用玻璃棒不断搅拌,故A正确;
B.热的蒸发皿倒入滤液,易导致液滴飞溅,则应先加滤液,后加热,故B错误;
C.蒸发时利用余热加热,则有较多固体析出时停止加热,故C正确;
D.蒸发后温度较高,则用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上,故D正确;
故选B.

点评 本题考查粗盐提纯实验,为高频考点,把握实验基本操作、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意选项B为易错点,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.硫酸亚铁铵晶体:(NH42Fe(SO42•6H2O,俗名摩尔盐.易溶于水,不溶于乙醇,广泛用于医药、冶金、电镀等.工业上利用硫铁矿(主要成分FeS,)生产硫酸亚铁铵的流程如图:

回答下列问题:
(1)提高硫铁矿反应速率的措施有粉碎、搅拌等(任写两点).
(2)工业生产中气体X经过多步转化可利用.写出400℃时,催化剂作用下气体X与空气反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$2SO3
(3)固体M为铁粉,趁热过滤的目的是趁热过滤的目的是避免温度降低,硫酸亚铁晶体析出而造成损失.
(4)操作A包含以下步骤:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;制得的硫酸亚铁铵晶体一般用乙醇洗涤,选择乙醇的目的是减少产品的溶解,且便于产品干燥.
(5)制得的摩尔盐产品往往含有极少量的Fe3+,为测定摩尔盐产品的纯度,某实验小组称取产品2.0g,溶于水,并向其中加入少量稀硫酸.用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗KMnO4溶液10.00mL,则:
①达到滴定终点时的现象是滴入高锰酸钾溶液不褪色且半分钟不变;  ②该滴定过程中反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
③该产品的纯度为98%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+ )>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.0.1 mol/L pH为3的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH- )=c(H+
D.c(NH4+ )相等的(NH42SO4溶液、(NH42Fe (SO42溶液和NH4Cl溶液:c[(NH42SO4]<c[(NH42Fe (SO42]<c(NH4Cl)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.有4种碳架如下的烃,下列说法不正确的是(  )
A.a和d是同分异构体B.b和c是同系物
C.a和d都能发生加成反应D.只有a能使使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.(1)按要求写出两个实验室制取氧气的化学方程式,并分别计算生成标准状况下89.6升O2时转移电子的数目:
①电子的转移发生在同种元素的原子之间:方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 电子数目8×6.02×1023
②电子的转移发生在不同种元素原子之间:方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 电子数目16×6.02×1023
(2)已知SO2和H2S可反应生成S和 H2O,当氧化产物比还原产物的质量多32g时,生成水的质量为36g,参加反应的H2S在标准状况下的体积是44.8L.
(3)向100mL 0.1mol/L NaHSO4溶液中逐滴加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液至沉淀完全,过滤后,溶液中溶质的物质的量浓度是0.05mol/L.(忽略混合前后液体体积的变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O),流程如图:

(1)浸取时,Al2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(2)滤渣Ⅰ主要成分的化学式为SiO2,列举该物质的一种用途制造玻璃、光导纤维.
(3)还原时,试剂X可能是AB(填字母)
A.Fe粉   B.SO2   C.HNO3   D.KMnO4
(4)滤渣Ⅱ的主要成分是Al(OH)3(写化学式).
(5)由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品,进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.Cl和Cl-的相同之处是(  )
A.质子数B.核外电子数C.化学性质D.颜色

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.不同镜子背后的金属镀层可能是不同的,目前使用的金属主要有两种.为研究金属镀层的成分,某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙,按下述实验操作步骤进行实验:
金属实验操作实验现象
①取少量粉末,加入过量浓硝酸
②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液
粉末溶解,有红棕色气体产生
有白色沉淀生成
③取少量粉末,加入足量NaOH溶液
④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸
⑤继续加入过量的稀盐酸
粉末溶解,有气泡产生
有白色沉淀生成
白色沉淀溶解
根据实验,回答下列问题:
(1)甲与浓硝酸反应的化学方程式是Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O.
(2)实验操作⑤的实验现象是白色沉淀逐渐溶解至完全,乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)金属活动性:甲比乙弱.(填“强”、“弱”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志,氢氧化钠应选用的标志是(  )
A.B.C.D.

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