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【题目】某固体X可能含有Na2O2Fe2O3Al2O3SiO2K2SO4Na2SO3NH4NO3MgCl2中的一种或几种物质,进行如下实验以确定其组成:

下列说法不正确的是(

A.溶液1中不可能含有Cl-

B.气体1可能是二种气体的混合物

C.固体1可能是二种固体的混合物

D.固体X中,K2SO4Na2SO3两种物质至少含一种

【答案】D

【解析】

固体X可能含有Na2O2Fe2O3Al2O3SiO2K2SO4Na2SO3NH4NO3MgCl2中的一种或几种物质,Fe2O3Al2O3SiO2都难溶于水且与水不反应,K2SO4Na2SO3NH4NO3MgCl2都为溶于水的盐;加入足量水,有气体1产生,则X中一定含有Na2O2Na2O2与水的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,过氧化钠与水反应放热;

A.因为MgCl2NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaClMg(OH)2不溶于NaOH溶液,而固体X中加入足量水得到的固体1能与NaOH溶液反应得到溶液2,故固体1中不含Mg(OH)2X中不含MgCl2,溶液1中不可能含Cl-A正确;

B.X中还含有NH4NO3,则固体X加入足量水后还会发生反应:NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O,气体1可能是O2NH3的混合物,B正确;

C.X中还同时含有Al2O3SiO2X与足量水反应后可能溶解部分Al2O3SiO2,还有未溶解的Al2O3SiO2在固体1中,Al2O3SiO2都能溶于NaOH溶液,C正确;

D.溶液1中加入盐酸/BaCl2溶液产生白色沉淀,溶液1中可能含SO42-SiO32-等,即溶液1中不一定含SO42-,则原固体X中不一定含有K2SO4Na2SO3D错误;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】下列有机化学方程式书写正确的是(

A. CH4Cl2CH2Cl2H2

B. H2C=CH2Br2→CH3CHBr2

C. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

D. CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3

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【题目】硫酸是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段:二氧化硫的制取和净化;二氧化硫转化为三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2SO3等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH42SO4NH4HSO4固体。为了测定上述(NH42SO4NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出[NH42SO4NH4HSO4的分解温度均高于200],测得有关实验数据如下(标准状况):

实验

样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L(标准状况)

1

7.24

50.00

1.792

2

14.48

50.00

3.584

3

21.72

50.00

4.032

4

36.20

50.00

2.240

1)由1组数据直接推测:1.81g样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标准状况)为___L

2)试计算该混合物中(NH42SO4 NH4HSO4的物质的量之比为___

3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L

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【题目】某二次电池装置如图所示,锂、充有催化剂的碳纳米管为电极,电解质能传导Li+。放电时生成的Li2CO3C附着在电极上,充电时可使Li2CO3转化为LiCO2O2。下列说法不正确的是(

A.放电时,电流从电极Y经外电路流向电极X

B.充电时,电极X接外电源的正极发生氧化反应

C.充电时,电极Y的电极反应式为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+

D.应用该电池电镀铜,若析出64gCu,理论上消耗标况下33.6LCO2

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【题目】已知A转化为CD分步进行:①A(g)B(g)+2D(g)B(g)C(g)+D(g),其反应过程能量如图所示,下列说法正确的是(

A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B.B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3

C.断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)3molD(g)化学键所放出的热量

D.反应过程中,由于Ea3<Ea1,反应②速率大于反应①,气体B很难大量积累

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【题目】1)比较给出H+的能力的相对强弱:H2CO3___C6H5OH(”);用一个离子方程式说明CO32C6H5O结合H+能力的相对强弱___

2Ca(CN)2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)2的电子式___

3)常压下,水晶的硬度比晶体硅的硬度大,其主要原因是___

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【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是

A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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【题目】常温下,将某一元酸HANaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①②③

实验编号

HA物质的量浓度/mol L-1

NaOH物质的量浓度/moL- 1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

请同答:

1)根据①组实验情况,分析混合溶液的pH=9的原因是(用反应的离子方程式表示)___________________________

2)在①组游液中下列关系式不正确的是(填序号字母)_______

A.cNa+)+(H+)=c(OH-) cA

B.cNa+ )=cHA cA

C.cHA)+cH+)=cOH)+cNa+

D. cNa+)+(H+)=c(OH) cA)+c

3)②组情况表明.c __________0.2 mol L-1(选填 "、"<"或"="),混合溶液中离子浓度cA________________cNa+ )(选填>"、"<"或=")

4)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填>"、<"或“="),离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________

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