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    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在0.1mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1NA个
    B．标准状况下，6.0 g乙酸含有0.3 NA个C-H键
    C．32gCu与足量硫黄充分反应，转移NA个电子
    D．31g白磷（P4）中含有6 NA个共价键

    分析 A．溶液体积不知不能计算微粒数；
    B．n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算，1个乙酸分子中含3个C-H键；
    C．铜和硫单质反应生成硫化亚铜；
    D．白磷分子中含有6个P-P共价键，白磷分子式为P4，据此进行计算含有共价键数目；

    解答 解：A．在0.1mol/L Na2CO3溶液中，溶液体积不知不能计算CO32-的数目，故A错误；
    B.6.0 g乙酸物质的量n=$\frac{6.0g}{60g/mol}$=0.1mol，1个乙酸分子中含3个C-H键，含有0.3 NA个C-H键，故B正确；
    C.32gCu物质的量=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，与足量硫黄充分反应，2Cu+S=Cu2S，转移0.5NA个电子，故C错误；
    D．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键；31 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5 NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质微粒结构是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的A1Cl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
    B．pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
    C．c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
    D．无色透明溶液中：Ca2-、NH4+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．
    该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    ①第①步的反应是否为氧化还原反应否（填“是”或“否”）
    ②第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    ③写出第③步反应的离子方程式Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．碱性氧化物均为金属氧化物
    B．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
    C．酸根离子中不可能含有金属元素
    D．还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的为（　　）
    A．少量NaHCO3与过量Ca（OH）2反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．在CuSO4溶液中加Ba（OH）2溶液    SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．Na2S溶液中通入H2S气体 S2-+H+═HS-
    D．NaHCO3溶液与KHSO4溶液反应 HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．
    （一）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑；
    离子交换膜的作用为能得到纯度更高的氢氧化钠溶液、避免Cl2与H2反应（合理即给分）．
    （2）氯气与氢氧化钠可制取漂白液，室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
    浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
    已知：HClO       Ka1=2.95×10-8
    H2SO3      Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7
    H2CO3      Ka1=4.3×10-7     Ka2=5.6×10-11
    （二）氢气是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

    （3）反应I的化学方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
    （4）反应Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1
    它由两步反应组成：
    i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1
    ii．SO3（g）分解．
    ①书写SO3（g）分解的热化学方程式2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1．
    ②L（Ll，L2），X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    X代表的物理量是压强；判断Ll，L2的大小关系L2＞L1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精．为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
    ①部分物质的沸点：
    物质水乙醇乳酸苯乳酸乙酯
    沸点/℃10078.412280.10154
    ②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；
    ③水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发．该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：
    第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石…；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全．
    第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗．
    第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏．
    （1）第一步操作中，还缺少的试剂是浓硫酸；加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是油水分离器中液体不再增加．
    （2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是测定水洗液的pH至7．
    （3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有5个峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．要除去石英沙中的少量杂质碳酸钙，可采用的方法是（　　）
    A．用水溶解后过滤分离B．用稀盐酸溶解过滤分离
    C．用稀硫酸溶解过滤分离D．用酒精灯加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物．试根据下列转化关系回答有关问题：

    （1）试判断：B为Al（OH）3，F为BaSO4；
    （2）写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式Al（OH）3 +3H+═Al3++3H2O；
    （3）根据上述关系写出盐A的化学式KAl（SO4）2．
    （4）0.1molA与350ml 1mol/LNaOH溶液充分反应，生成沉淀的物质的量为0.05mol．

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