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    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A、适量Na2O2与CO2反应，生成1molO2时，转移的电子数为2NA
    B、1mol甲醇中含有的C-H的数目为4NA
    C、25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA
    D、某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、过氧化钠和二氧化碳反应生成1mol氧气电子转移2mol；
    B、依据甲醇分子结构计算C-H键；
    C、溶液体积不知不能计算微粒数；
    D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应．
    解答： 解：A、过氧化钠和二氧化碳反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成1mol氧气电子转移2mol，故A正确；
    B、依据甲醇分子结构计算C-H键，分子中含有羟基，1mol甲醇中含有的C-H的数目为3NA，故B错误；
    C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
    D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应，转移的电子数小于4NA，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，溶液中离子数的计算分析，可逆反应的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子结构相同的是（　　）
    A、SO2和CO2
    B、BF3和NH3
    C、NH3和H2O
    D、CH4和NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图中的装置Ⅰ通电10分钟后，去掉直流电源，连接成装置Ⅱ，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升，下列说法正确的是（　　）
    A、用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2
    B、用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为：2H++2e-=H2↑
    C、同温、同压下，装置I中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
    D、装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）
    A、⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大
    B、⑤的三种核素的化学性质不相同
    C、④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
    D、⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、NH4Br的电子式：
    B、S原子的结构示意图：
    C、乙醇的结构简式：C2H6O
    D、原子核内有18个中子的氯原子：
     
    35
    17
    Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（　　）
    A、铝合金B、高温结构氮化硅陶瓷
    C、有机玻璃D、砖瓦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组进行铁跟水蒸气反应的实验，实验装置如图1，发现有黑色晶体生成并产生无色气体，他们继续对反应产物进行探究．

    已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O　　②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    请回答下列问题：
    （1）该组同学欲确定反应一段时间后试管中固体的成分，设计如下实验方案：
    ①待试管冷却后，取少许其中的固体溶于稀硫酸得溶液B．
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）
     
    ，若溶液未变红色，则说明试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）
     
    ．
    A．一定有Fe3O4，可能有Fe　B．只有Fe（OH）3　　C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe（OH）3，可能有Fe　E．只有Fe3O4
    （2）该组同学取少量溶液B进行了实验，结果②中溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）铁跟水蒸气反应的化学方程为
     
    ．
    （4）该组同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式
     
    ．
    （5）一段时间后，该组同学发现（2）中未变红色的溶液变成红色，说明Fe2+具有
     
    （填化学性质）．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间 t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
    A、点c处正反应速率和逆反应速率相等
    B、点a的正反应速率比点b的大
    C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同
    D、在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．CO（g）的燃烧热△H为-283.0kJ?mol-1，已知1mol甲醇（CH3OH）完全燃烧放出热量为726.5kJ．请回答下列问题：
    （1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的化学方程式为
     
    ；
    （2 ）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
     
    （填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    lA
    mol?L-1?min-1
    ②该图中T1大于T2
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ；
    （4）在直接以甲醇（CH3OH）为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
     
    、正极的反应式为
     
    ．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
     
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

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