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    【题目】下列关于1mol·L-1的Na2SO4溶液说法正确的是（ ）

    A. 溶液中含有1molNa2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中制得

    C. 1L溶液中含有1 mol Na2SO4 D. Na+的浓度是1mol·L-1

    【答案】C

    【解析】A. 未注明溶液的体积，无法计算溶液中Na2SO4的物质的量，故A错误；B. 1mol Na2SO4溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，故B错误；C. 1L溶液中含有Na2SO4的物质的量为1L×1mol/L=1mol，故C正确；D. 根据硫酸钠的化学式，Na+的浓度为硫酸钠浓度的2倍，是2mol·L-1，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠．这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是：
    ①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3
    ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用
    ③析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用
    我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）上述生产纯碱的方法称 ， 副产品的一种用途为 ．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 ．
    （3）写出上述流程中X物质的分子式 ．
    （4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 ．
    （5）设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠
    （6）侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（ ）
    SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
    SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
    A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
    B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
    C.增加Zn（g）的量，△H2变大
    D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素的原子序数，可推知原子的(　　)

    ①质子数　②中子数　③核电荷数　④核外电子数

    A. ①②B. ①③④C. ②③D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
    （1）草酸钴（CoCO）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：
    （2）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN﹣Fe（SCN）2+（忽略其它过程）．平衡浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H0（填“＞”或“＜”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率
    v（SCN﹣）=molL﹣1S﹣1 ， 该温度下的Fe3+的平衡转化率为 ， 该温度下反应的平衡常数为 ．

    （3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中 的值等于 ． （取两位有效数字）
    （已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15 ， Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15）
    （4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 ， 其工作原理如图2所示，则阳极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材是 （ ）

    A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 干冰灭火剂 D. 干砂土

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．
    （1）四种元素原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）．
    （2）请用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    电负性

    氢化物沸点

    最高价氧化物对应水化物的碱性

    WX

    ZY

    YZ

    WX


    （3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 转变为 的方法为（ ）
    A.溶液加热，通入足量的HCl
    B.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
    C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
    D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是由四种元素组成的固态化合物，K、E、H、L为常见单质，其中L能使带火星的木条复燃，D、G、I是三种常见的化合物，J为化学工业中常用的强酸，其产量可以衡量一个国家化工业水平，X为蓝色絮状沉淀化合物．经测定D是由两种非金属元素组成的化合物，能使澄清的石灰水变浑浊．它们在一定条件下的相互转化关系如如图1所示（某些反应物、生成物和反应条件已略去）．

    （1）在D、G、I三种化合物中，一定含有L、H两种元素的化合物是（用字母表达）．
    （2）化合物D结构式是 ．
    （3）写出A分解的化学反应方程式为： ．
    （4）写出M与酸性高锰酸钾反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目： ．
    在标准状况下，用惰性电极电解体积为2L的溶液F，当时间达到t时断开电源，发现只需补充22.2g固体A即可使电解液恢复原浓度与体积，则原溶液F的浓度是 molL﹣1；假设电解过程中，控制电流与电压保持稳定，请在图2中画出阴阳两极产生的气体体积与时间的关系图 ．

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